课时12氯气的性质及其制备能力摸底课前热身1.(2014·各地模拟试题汇集)判断下列说法是否正确(用“√”或“×”回答)。(1)氯气具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌。()(2)ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌。()(3)将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀。()(4)氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸。()(5)实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用氢氧化钙溶液吸收。()(6)检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液。()(7)氯水中通入SO2溶液后，溶液的酸性减弱。()(8)除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水。()(9)0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1nA。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×[解析](1)氯气具有强氧化性，与H2O反应生成强氧化性的HClO，所以用于自来水的消毒杀菌;(2)ClO2具有强氧化性，且氧化效率高，没有残留，可用于自来水的消毒杀菌;(3)将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，发生了氧化还原反应，白色沉淀是硫酸钡;(4)虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸;(5)由于氢氧化钙微溶于水，实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收;(6)HCl和Cl2通入硝酸银溶液都能反应生成AgCl沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验HCl气体中是否混有Cl2;(7)氯水中通入SO2后，发生反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，酸性增强;(9)Cl2+H2OHCl+HClO反应中电子转移数是1，但该反应为可逆反应，电子转移数目小于0.1nA。2.(2014·江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO[答案]D[解析]水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl2的缘故，A项正确;B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，说明NaHCO3与氯水中的H+反应生成CO2，C项正确;因Cl2也能将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO，D项错误。3.下列说法不正确的是()A.氯气有毒，不能用来给自来水消毒B.向淀粉-碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁D.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应[答案]A[解析]氯气与水反应生成能消毒杀菌的HClO，所以能用来给自来水消毒;Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的反应的相对量无关。4.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。(1)下列方法可制得氯气的是(填字母)。①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A.①②⑤B.②④⑤C.①②④D.①②③④⑤(2)①装置B的作用是，现象是。②装置D和E出现的不同现象说明的问题是。③装置F的作用是。④写出装置G中发生反应的离子方程式:。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在与之间(填装置字母)，装置中应放。[答案](1)D(2)①证明有水蒸气产生白色固体变蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag++Cl-AgCl↓(3)FG湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)[解析]实验目的是证明Cl2中混有水蒸气和HCl气体，同时证明干燥Cl2和潮湿Cl2有无漂白性。首先从(1)题中选择正确的组合利用A装置制备Cl2;然后根据实验目的，再分析其他每个装置的作用。只有B装置能够证明水蒸气的存在，则B装置中的药品为CuSO4粉末;D、E装置用来证明干燥Cl2无漂白性，潮湿Cl2发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，因此潮湿Cl2具有漂白性。G装置是用来证明HCl气体的，因为Cl2与AgNO3溶液反应也能生成AgCl沉淀，因此F装置是利用Cl2易溶于CCl4的性质除去Cl2，F、G装置之间应增加验证Cl2被除尽的装置。
