课时26化学平衡化学平衡常数计算夯实基础考点过关化学平衡的建立与特征【基础梳理】1.可逆反应(1)概念:在条件下，既能向方向进行，又能向方向进行的反应，叫做可逆反应。(2)符号:可逆反应用“”符号，而不用“”表示。(3)特点:在条件下，正、逆反应进行，反应物的转化率100%。2.化学平衡的建立(1)概念:在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度或含量保持的状态，称为化学平衡状态。(2)化学平衡的建立过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度①反应开始v(正)v(逆)反应物浓度最大，生成物浓度为零②反应过程中v(正)逐渐，v(逆)逐渐反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大③平衡状态时v(正)v(逆)≠0各组分的浓度不再随时间的变化而变化微课1判断化学平衡状态的标志化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于v(正)=v(逆)，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。判断反应是否达到平衡的标志总结如下:示例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗mmolA的同时生成mmolA，即v(正)=v(逆)平衡在单位时间内消耗nmolB的同时消耗pmolC，即v(正)=v(逆)平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成nmolB的同时消耗qmolD，均指v(逆)不一定平衡压强m+n≠p+q时，总压强一定(其他条件一定)平衡m+n=p+q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体平均相对分子质量m+n≠p+q时，一定平衡m+n=p+q时，一定不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定，其他不变时平衡密度体系的密度一定不一定平衡其他如体系的颜色不再变化平衡【典型例题】一、化学平衡状态的判断在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。当达到化学平衡时，下列说法正确的是()A.生成SO32molB.放出197kJ热量C.SO2和SO3共2molD.吸收197kJ热量[答案]C[解析]这是一个可逆反应，正反应是放热反应，反应不可能进行到底，所以不能完全生成SO32mol，不能完全放出197kJ热量，A、B、D错误;平衡符合质量守恒定律，根据元素守恒可以判断C正确。在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);(乙)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变;②恒温时，气体压强不再改变;③各气体组分浓度相等;④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍;⑤混合气体密度不变;⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1;⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A.①②⑤B.③④⑥C.①⑥⑦D.④⑦[答案]D[解析]甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应，乙容器中，反应属于等气体分子数的反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑤错误;各组分浓度相等，不能判断反应是否达到了平衡状态，③错误;断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍，经转化得，氢氧键的断裂速率等于生成氢氧键的速率，④正确;消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，⑥错误;消耗氢气的物质的量等于同时生成水蒸气的物质的量，经转化得消耗氢气的物质的量等于生成氢气的物质的量，⑦正确。在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合气体的平均相对分子质量Mr平均相对分子质量一定时，只有当m+n≠p+q时平衡平均相对分子质量一定，但m+n=p+q时不一定平衡体系的密度反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定不一定平衡m+n≠p+q，恒温恒压，气体密度一定时平衡化学平衡常数及其计算【基础梳理】1.化学平衡常数化学平衡常数的表示:在温度...
