课时27化学平衡的移动能力摸底课前热身1.在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是()A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B.升高温度，可提高CO2转化率C.增加H2的浓度，可提高CO2转化率D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数[答案]C[解析]A项，温度升高，正、逆反应速率都增大，A错误;B项，升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，CO2转化率降低，B错误;C项，增加H2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高CO2转化率，正确;D项，平衡移动与催化剂无关，D错误。2.已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为()A.增大压强B.升高温度C.增大CO的浓度D.分离出CO2[答案]D[解析]该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误;正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误;增大CO的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但CO的转化率反而降低，故C错误;分离出CO2，生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故D正确。3.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是()A.平衡不发生移动B.平衡向逆反应方向移动C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.NH3的质量分数增加[答案]D[解析]在容积不变的密闭容器中，将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，该条件的改变相当于增大压强。由于浓度增大，正、逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的质量分数增加。4.利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的(填“深”或“浅”)，其原因是。图1图2图3[答案]深[解析]由图1可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图2可知反应2NO2(g)N2O4(g)也是放热反应，升温使平衡向左移动，c(NO2)增大，颜色加深
