课时30水的电离和溶液的pH能力摸底课前热身1.下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aC.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱[答案]A[解析]:B项，若a>7，则抑制水的电离可能为酸，也可能为碱，所以溶液的pH可能为a或14-a;C项，CH3COOH为弱酸，不正确;D项，pH只用于c(H+)较小的溶液。2.常温下，某溶液由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是()①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸④醋酸钠溶液A.①④B.①②C.②③D.③④[答案]C[解析]:由水电离的c(H+)=1×10-13<1×10-7，说明水的电离受到抑制，所以可能为酸或碱溶液。3.(2014·上海徐汇区模拟)实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是()A.K>KwB.K=KwC.Kc(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)[答案]B[解析]:0.100mol·L-1醋酸的pH>1，观察滴定曲线图知A项错误;当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH>7，当滴定到pH=7时，表明消耗的V(NaOH)<20mL，B项正确，C项错误;若c(Na+)>)>c(H+)>c(OH-)成立，则c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)，不符合电荷守恒，D项错误。-3c(CHCOO-3c(CHCOO
