高考化学一轮复习 课时32 难溶电解质的溶解平衡能力摸底-人教版高三化学试题VIP专享VIP免费

课时32难溶电解质的溶解平衡能力摸底课前热身1.常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是()A.在任何溶液中，c(Ca2+)、c(S)均相等B.d点溶液通过蒸发可以变到c点C.a点对应的Ksp等于c点对应的KspD.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(S)一定等于3×10-3mol·L-1[答案]C[解析]:同一温度下，溶剂不同，c(Ca2+)、c(S)不一定相同;蒸发后，不可能c(Ca2+)变化，而c(S)不变;温度没有发生改变，Ksp不变;平衡后溶液中c(S)小于4×10-3mol·L-1。2.已知:25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.x数值为1.4×10-5B.b点与d点对应的溶度积相等C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(C)一定相等[答案]B[解析]:Ksp=c(Ca2+)·c(C)=c(Ca2+)×1.4×10-4=2.8×10-9，c(Ca2+)=2×10-5mol·L-1;b点与d点在同一温度下，溶度积没有发生变化;加入蒸馏水后，c(Ca2+)、c(C)都没有发生变化，都是饱和溶液;c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(C)不一定相等。2-4O2-4O2-4O2-4O2-4O2-3O2-3O2-3O2-3O3.(1)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CCaCO3(s)+S已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。(2)滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5mol·L-1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中C的物质的量浓度不得低于。[已知:)=5.0×10-9][答案](1)K=1.75×104(2)5.0×10-4mol·L-1[解析]:(1)CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq)Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(S)Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(C)此温度下该反应的平衡常数K=====1.75×104。(2)c(C)≥=5.0×10-4mol·L-14.(2014·新课标全国卷)氯的测定:准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(Cr)为mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12][答案]2.8×10-3[解析]:根据溶度积常数和c(Ag+)可计算出c(Cr)。2-3O2-4O2-3Osp3K(CaCO2-4O2-4O2-3O2-42-3c(SO)c(CO)2-242-23c(SO)c(Ca)c(CO)c(Ca)sp4sp3K(CaSO)K(CaCO)-5-94.90102.80102-3O-9-55.0101.0102-4O2-4O