第二讲物质的量浓度一、单项选择题1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液解析A中“1L水”，溶液体积不一定为1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积不一定是50mL；D中未指明溶液体积。答案B2．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg。若5mol/kg的H2SO4溶液的密度为1.30g/mL，则它的物质的量浓度为（）A.3.56mol/LB.4.36mol/LC.5.00mol/LD.5.25mol/L解析质量物质的量浓度为5mol/kg的H2SO4溶液即1kg水中溶解5molH2SO4的溶液。m(溶液)＝(1000＋5×98)g＝1490g；V(溶液)c(溶液)＝＝4.36mol/L。答案B3．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol解析c(Mg2＋)＝＝＝2.5075mol·L－1c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝5.015mol·L－1，n(Cl－)＝5.015mol·L－1×0.3L＝1.5045mol。答案D4．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的500mLNa2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处解析两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。答案B5．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()A．100mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶液解析由NaCl===Na＋＋Cl－知1mol/LNaCl溶液中，c(Cl－)＝1mol/L，同理，1mol/LAlCl3、MgCl2溶液中c(Cl－)分别为3mol/L、2mol/L,0.5mol/LCaCl2溶液中c(Cl－)＝1mol/L,2mol/LKCl溶液中c(Cl－)＝2mol/L。答案C6．配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案C7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．c>a>b解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c
