考点5物质结构和元素周期律一、选择题1
(2012·北京高考·9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A
原子半径:As>Cl>PB
热稳定性:HCl>AsH3>HBrC
还原性:As3->S2->Cl-D
酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面:(1)明确同一周期、同一主族元素性质的递变性
(2)掌握金属性、非金属性强弱的判断依据
(3)单质的还原性(氧化性)越强,对应简单阳离子(阴离子)的氧化性(还原性)越弱
【解析】选C
题中所涉及元素在周期表中有如下位置:A项,原子半径As>P>Cl,A项错误;B项,氧化性Cl>Br>As,热稳定性:HCl>HBr>AsH3,B项错误;C项,氧化性Cl>S>(P)>As,对应阴离子的还原性As3->S2->Cl-,C项正确;D项,氧化性S>P>As,其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D项错误
(2012·福建高考·8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等
下列判断不正确的是()A
最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB
最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>RD
含T的盐溶液一定显酸性【解题指南】解答本题时应先找出突破口,然后根据它们在周期表中的相对位置,判断各元素是什么,结合选项综合判断
本题的突破口是“T所处的周期序数与族序数相等”
【解析】选D
短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al,根据T在周期表中的相对位置,它只能是第3周期的Al,据此可以判断出其他元素如表所示:R(N)T(Al)Q(Si)W(S)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强
氮元素的非金属性比硅的强,所以NH3比SiH4稳定,A选项正确;硫元素的非金属性比硅的强,所以H2S
