（教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练3-4用途广泛的（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012·武汉模拟)下列说法中不正确的是()A.我国历史上使用最早的合金是青铜B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢2.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小3.(2012·江西九校联考)“十二五”(2011～2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是()A.铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B.铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C.铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D.工业上铁、金的冶炼均采用热还原法4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是()A.①②B.②④C.②③D.①④5.分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是()A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼6.下列有关纯铁的叙述正确的是()A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀7.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸B.三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法8.把95g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300gAgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是()A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl29.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量可能为()A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g10.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体全为NOC.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下：已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2====4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)试剂a是__________，试剂b是__________。(2)操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为__________，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀。(4)反应Ⅴ的离子方程式为：__________________________________________。12.(12分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种(Cu的相对原子质量按63.5计)。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O①实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)；②称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品...
