（新课标）高考化学 考点汇总 考点8 电解质溶液VIP免费

考点8电解质溶液一、选择题1.(2012·新课标全国卷·11)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【解题指南】解答本题时应注意判断溶液呈中性的惟一依据是c(H+)=c(OH-)。【解析】选C。因为一元酸和一元碱的强弱未知,所以不可依据a=b判断,A错误。只有25℃时中性溶液的pH=7,所以B项错误。C项,KW=c(H+)·c(OH-),中性溶液中c(H+)=c(OH-),所以c(H+)=mol·L-1,C项正确。D项,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,根据电荷守恒都有c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),D错误。2.(2012·浙江高考·12)下列说法正确的是()A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)弱酸稀释过程中电离程度逐渐变大。(2)Ksp的大小只与温度有关。【解析】选C。选项具体分析结论A将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,由于稀释过程中醋酸不断电离,所以溶液的pH<4。不对BNaHA溶液的pH小于7也有可能该酸是弱酸,比如NaHSO3溶液。不对C由于若NaOH溶液恰好与醋酸反应时,溶液会呈现碱性,所以若要溶液呈中性,必须是酸过量。正确D由于温度相同则氯化银在四种溶液中的Ksp相同,所以Cl-浓度越大,Ag+浓度就越小,所以Ag+浓度大小顺序为:④>①>②>③。不对3.(2012·福建高考·10)下列说法正确的是()A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等【解题指南】解答本题时应明确以下几点:(1)根据n=计算物质的量时应注意:必须是气体,必须在标准状况下。(2)温度对水的电离平衡及pH的影响:温度越高越电离。(3)ΔH与化学计量数的对应关系:成正比。(4)恰好中和是指酸碱恰好完全反应。【解析】选C。因为不知道11.2LO2是否是处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,A选项错误;由于水的电离过程吸热,所以升高温度,水的电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,B选项错误;盐酸和醋酸都是一元酸,等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同,完全反应消耗的NaOH的物质的量相同,C选项正确;反应热与化学计量数成正比,化学计量数加倍,ΔH也应加倍,D选项错误。4.(2012·山东高考·8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)【解题指南】解答本题时应区别离子化合物和共价化合物的概念,强、弱电解质的不同。【解析】选B。A项,次氯酸属于弱酸,但它对应的盐,属于强电解质,A错;C项,盐酸和食盐溶液均能通过离子导电,但是HCl属于共价化合物,C错;D项,电解NaCl溶液得到1mol氢气时,理论上需要转移的电子数为2NA,D错。5.(2012·广东高考·23)对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)【解题指南】解答本题时应从水溶液中离子平衡关系去思考,主要考虑守恒关系和过量问题。【解析】选A、C。因为A项满足电荷守恒,所以A正确;C项中根据KW=c(H+)×c(OH-)求得盐酸中c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,又因水电离出的H+和OH-离子浓度相等,所以H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,即C项正确;B项中氨...