（教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练7-1化学反应速（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为()A.1.2mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1C.0.6mol·L-1·min-1D.0.4mol·L-1·min-12.(2012·长春模拟)已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是()A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)3.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO2D.降低体系温度4.在密闭容器中，通入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O22SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是()5.图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是()A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气6.(2012·长沙模拟)用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()A.OE段表示的平均速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.F点收集到的CO2的量最多7.(2012·厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2C.CO2(g)+H2OH2CO3D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)38.在体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是()A.该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4DB.前2min用B表示的反应速率约为0.0021mol·L-1·s-1C.2min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂D.该反应为放热反应9.某反应的ΔH＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－110.(2012·兰州模拟)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A.4－3－2－1B.1－2－3－4C.3－4－2－1D.1－2－4－3二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2012·佛山模拟)硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2+2H2O+I2====H2SO4+2HIⅡ.2HIH2↑+I2Ⅲ.2H2SO4====2SO2+O2↑+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是。a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。①0～2min内的平均反应速率v(HI)=。②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a.HI的平衡浓度b.达到平衡的时间c.平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的，产生H2的速率将增大。a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO312.(12分)溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②；③。(2)实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为。(3)该反应的ΔH0，其判断理由是。(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v(B)=。13.(18分)某探究小组用测量HN...
