高二化学上学期第二次月考试题VIP免费

高二化学试题【新课标】考生注意：1、本试卷设试卷Ⅰ、Ⅱ二部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分可能用到的相对原子质量：H：1S：32C：12N：14O：16Na：23P：31第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选题（本题有24小题，每小题2分，共48分）1、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出2、实验室配制0.20mol/LNaOH溶液,下列操作正确的是（）A、在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线3、下列说法正确的是（）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A．①④B．①③C．②④D．③④4、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色5、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（）A．溶于水，加石灰水B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D．滴加同浓度的盐酸6、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为：（）A．1：1B．2：3C．1：2D．1：37、制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑(2)Si＋2Cl2===SiCl4（3）SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原8、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有：()A．一定产生BaSO4沉淀B．一定产生BaSO3沉淀C．产生的不全是BaSO4沉淀D．一定有SO3逸出9、有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦10、Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+B．OH—C．CO32—D．Cl—11、下列说法中，正确的是：（）A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C．第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。12、、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB．1molCl2与1molFe反应，转移的电子数为3NAC．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA13、下列性质的比较，正确的是()A.酸性：H2SiO3>H2CO3B.碱性Mg(OH)2>Al(OH)3C、稳定性SiH4>PH3D.原子半径N>C14、下列有关化学用语的使用正确的是()A．CH4O的结构式B．H2O2的电子式：C．H2S电离的方程式为：H2S2H+＋S2-D．中子数为6的碳原子612C15、现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：（）A、C>D>B>AB、C>D>A>BC、D>C>A>BD、D>C>B>A16、反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．此2m...