高二化学试题【新课标】（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Cu64N14H1O16Fe56Ag108C12(3)选择题(每小题只有一个正确选项，16题，共48分)1．下列有关说法不正确的是A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度D．生物质能本质上是太阳能2．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是A．大于B．等于C．小于D．不能肯定3．下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．等体积0.1mol/L硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D．将水加热，KW增大，pH不变5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．硝酸为弱电解质B．该溶液1mL稀释至100mL后，pH小于3C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13mol/L6．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度7．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是A．Cl－B．HCO3－C．Na＋D．NO3－8．下列各装置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是A．③①④②B．②①④③C．①②③④D．①②④③9．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有②③④10．分析能量变化示意图，下列选项正确的是A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16kJ•mol-1B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ•mol-1C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ•mol-1D．单斜硫比正交硫更稳定11．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体C．增加CO的浓度D．加催化剂12．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是A．I2在石墨上被还原B．石墨电极为负极，银电极为正极C．Ag+从负极向正极移动D．银电极的电极反应是：Ag-e—=Ag+13．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A．3B．4C．5D．614．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T115．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)ΔH＞0下列说法错误的是A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．提纯过程中，CO气体可循环使用C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D．对反应二，在1...
