高二化学上学期第一次月考试题VIP免费

高二化学试题【新课标】一、选择题（此题共20小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸4．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥5．反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6A．图Ⅰ是增大压强的变化情况B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况7．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0．4molW。下列说法正确的是A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01mol/（L·s）C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动8．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A．40%B．60%C.24%D．4%9．在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是()A．0.9molB．0.8molC．0.7molD．0.6molA．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0D．mp＋q[http://wx.jtyjy.com/HTTP://WX.JTYJY.COM/]B．正反应吸热：m＋np＋qD．正反应放热：m＋nv(逆)的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点13．下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化14．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1＋0.15Q2B．0.2Q1＋0.05Q2C．0.2Q1＋0.15Q2D．0.2Q1＋0.3Q215、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198P–O：360O–O：498则反应P4（白磷）+3O2==P4O6的反应热△H为（）A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–...