考点4物质结构和元素周期律1.（2010·浙江高考·T8·6分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【命题立意】本题主要以元素的推断为背景，考查了元素位置的判断、离子半径大小的比较、氢键、晶体的类型及物质的性质等，是典型的学科内综合试题。【思路点拨】解答本题的突破口是“Y的单质晶体的性质”，由此进而推断出其他元素。【规范解答】选D。由“Y为短周期元素”及“Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”知，Y为硅元素；则X、Y、Z、W为第3周期元素，由X原子形成的离子符号及“X+与M2-具有相同的电子层结构”知，X为钠元素、M为氧元素；由“Z、M同主族”知，Z为硫元素；由“离子半径：Z2-＞W-”知，W为氯元素。X、M两种元素可形成X2M、X2M2型化合物，故A项错误；在W、Z、M元素的氢化物中，由于M元素的氢化物中存在氢键，其沸点最高，故B项错误；元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C项错误；由于Cl2、O3都具有强氧化性，可作为水处理中的消毒剂，故D项正确。2.（2010·广东高考·T10·4分）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙【命题立意】本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，属于常考题。在广东高考卷中以选择题形式出现居多，考查知识和方式方法比较固定，因此可以重点复习，百分百拿分。【思路点拨】确定各元素在周期表中的相对位置→可以确定各元素→根据选项分析判断各性质【规范解答】选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是逐渐减弱的，故C正确；同周期元素原子的最外层电子数从左至右越来越多，故D错。【类题拓展】这种试题常考查：1.给出各元素在周期表中的相对位置，然后推断各元素根据性质规律判断选项（如本题），常以H和He及短周期为条件突破。2.给出各元素的化合价和各元素原子的原子半径，推断各元素后根据性质规律判断。3.根据原子核外电子排布规律推断4.也有通过一些性质（反应现象、颜色、气味等）作为其推断的突破口。总之，掌握好位—构—性三者的关系和有关元素原子结构及周期律等知识，这类试题同学们是完全可以胜任的。3．（2010·海南高考·T11·4分）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX【命题立意】本题考查了元素周期表的结构、短周期元素在周期表中的位置、原子的核外电子排布、离子键、共价键的概念及分类。【思路点拨】首先根据题目信息，确定元素X、Y、Z在周期表中的位置，即确定X、Y、Z代表何种元素，再分析它们形成的化合物含有的化学键的种类。【规范解答】选B。短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，故X、Y、Z所在的周期分别是第1周期、第2周期和第3周期，又因为Y2—与Z+核外电子层的结构相同，所以Y是氧元素，Z为钠元素，根据它们的原子序数之和为20，可知X的原子序数为20－8－11=1，即氢元素；A、B、C、D四项中的物质及含有的化学键如下表：选项ABCD物质Na2OH2O2Na2O2NaOH含有的化学键离子键极性键和非极性键离子键和非极性键离子键和极性键故只有B项符合题意。4.（2010·江苏高考·T2·2分）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态)【命题立意】本题考查化学用语、纯水pH、水分子间的...
