高考化学 考点汇总 考点5 物质结构和元素周期律VIP免费

考点5物质结构和元素周期律一、选择题1.（2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【思路点拨】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素，结合同周期、同主族元素性质的递变进行有关推断。【精讲精析】选A。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X（N）的最高正价为+5价，Z（Al）的最高正价为+3价，X（N）、Z（Al）的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径rZ（Al）>rX（N）,B项错误；C项，Y2-为O2—，Z3+为Al3+，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物（HClO4）弱，D项错误。2.（2011·福建高考·7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M【思路点拨】解答本题要明确如下三点：（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强；（2）金属性越强，最高价碱的碱性就越强；（3）核外电子层结构相同的微粒，其核外电子总数相同。【精讲精析】选B。B和C都是第二周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第IIA族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：Mg＞Be，所以碱性：Mg（OH）2＞Be（OH）2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。3.（2011·广东高考·22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【思路点拨】解答本题应从题给信息找到突破口，结合元素在周期表中的位置关系推断出各元素的符号，然后再结合元素的有关性质作答。【精讲精析】选A、D。由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知，该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是四种元素中最大的，又丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又丙与H同主族，所以丙为Na。单质的还原性Na>Al，B项不正确；Na是活泼金属，其氧化物为离子化合物，C项不正确。4．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数【思路点拨】解答本题要明确以下四点：（1）核素符号X中各量的含义（2）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数（3）质量数＝质子数+中子数（4）同位素的物理性质存在差异，化学性质相同【精讲精析】选C。I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。I和I互为同位素，其化学性质相同。5.（2011·山东高考·13）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素【思路点拨】应注意对相关结论的正确分析与判断。【精讲精析】选C。A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电...