考点6化学反应速率和化学平衡1.（2010·北京高考·T12·6分）某温度下，H2(g)＋CO2(g)====H2O(g)＋CO(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（ｇ）和CO2（ｇ），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol·L-1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【命题立意】本题以平衡常数和H2(ｇ)和CO2(ｇ)起始浓度为条件，主要考查化学平衡的相关知识。【思路点拨】看清条件恒温、恒容，应用等效平衡知识。【规范解答】选C。恒温、恒容条件下，反应H2(g)＋CO2(g)====H2O(g)＋CO(g)前后体积不变，这时候只要起始投料比相等，平衡就等效。因此题中甲和丙是等效平衡，体系甲中H2(g)＋CO2(g)====H2O(g)＋CO(g)初始浓度（mol/l）0.0100.01000转化浓度（mol/l）xxxx平衡浓度（mol/l）0.010-x0.010-xxxK=[CO][H2O]/[H2][CO2]=(xmol·L-1)·(xmol·L-1)/(0.010-x)mol·L-1·(0.010-x)mol·L-1=9/4，解得：x=0.006，故甲中转化率是（0.006/0.010）×100%=60%，选项B正确。乙的投料可以看成是在甲的基础上又加了0.010mol的H2，H2浓度增大，CO2转化率升高，故A正确。反应开始时，丙中H2、CO2的浓度最大，反应速率最快，甲中H2、CO2的浓度最小，反应速率最慢，故D正确。平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，甲中是0.004mol·L-1，丙中应是0.008mol·L-1，故C选项不正确，本题选C。【类题拓展】解有关平衡的题目，计算过程非常明确，列三行（写出初始浓度、转化浓度、平衡浓度）一般设转化浓度为x，就可以解出各物质三个状态的浓度，再进行相关的计算。2.（2010·福建理综·T8·6分）下列有关化学研究的说法正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律【命题立意】本题是以多角度化学规律概念的相关内容及运用为出发点,意在考查学生是否对相关化学规律概念做到理解和灵活的运用，这类题目有一定的综合性，但难度不大，这也是高考题目的常考类型之一。【思路点拨】解答本题需要理解掌握以下几方面内容：(1)影响化学反应速率的因素，(2)盖斯定律，(3)分散系分类的实质，(4)非金属性比较的方法。【规范解答】选B。选项A：同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错误；选项B：这是对盖斯定律的表述，B正确；选项C：分散系的划分是以分散质颗粒直径大小来区分的，丁达尔现象只能是区分胶体和溶液的一种方法，C错误。选项D：在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的，D错误。【类题拓展】判断元素金属性、非金属性强弱的方法：1.金属性强弱（1）单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度。（2）单质的还原性或离子的氧化性强弱。（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。（4）单质与盐溶液的置换反应。（5）原电池中的正负极。2.非金属性强弱（1）与氢气化合生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的热稳定性强弱。（2）单质的氧化性或阴离子的还原性强弱。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。（4）单质与盐溶液的置换反应。3.（2010·福建理综·T12·6分）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是A．mol·L-1·min-1和mol·L-1B．mol·L-1·min-1和mol·L-1C．mol·L-1·min-1和mol·L-1D．mol·L-1·min-1和mol·L-1【命题立意】本题主要考查学生对化学反应速率计算的掌握情况，该题是对化学反应速率的单独考查，而在高考中化学反应速率与化学平衡相结合的考查更为多见。【思路点拨】（1）（2）注意对比推测方法的应用。【规范解答】选B。第8min与...
