考点6化学反应与能量一、选择题1.（2011·江苏高考·1）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤【思路点拨】解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。【精讲精析】选B。①化石燃料的开采使用是导致酸雨和温室效应的主要原因，加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境；②研发易降解的生物农药，降低农药残留，有利于保护环境；③应用高效洁净的能源转化技术，减小污染，有利于保护环境；④田间焚烧秸秆，浪费能源并导致空气污染；⑤推广使用节能环保材料，有利于节约能源、保护环境。2．（2011·海南高考·5）已知：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）△H＝－701.0kJ·mol－12Hg（l）+O2（g）2HgO（s）△H＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）。A．+519.4kJ·mol－1B．+259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1【思路点拨】利用盖斯定律将方程式进行适当的加减即可算出所给反应的反应热。【精讲精析】选C。第一个反应方程式减去第二个反应方程式，再除以2即得目标方程式，所以△H=×(-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1)＝-259.7kJ·mol-1。3．（2011·海南高考·11）某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1【思路点拨】可以先画出反应的能量和反应进程的关系图，然后据图分析即可。【精讲精析】选D。该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E1＞100kJ·mol－1，而逆反应活化能E2不确定，正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热△H＝+100kJ·mol－1。二、非选择题4.（2011·江苏高考·20）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ·mol-12H2S（g）====2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ·mol-1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为______。（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_____;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。（3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。（4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_______。【思路点拨】解答本题时应注意从具体的背景中抽象出化学问题，结合相关图表、守恒关系、相关的化学原理分析解决具体问题，对于第（1）问，由已知的热化学方程式求新的热化学方程式，应根据盖斯定律，将已知的热化学方程式变形、加减求得新的热化学方程式。【精讲精析】（1）将第一个热化学方程式乘以2后减去第二个热化学方程式即可；（2）注意硫化氢分解吸热，硫化氢燃烧放热，所以燃烧硫化氢是为了提供热量，书写方程式时，反应物为硫化氢和二氧化硫，生成物在常温下均非气体，所以生成物为硫和水；（3）图中的相关曲线对应的是高温下水的分解体系中的成分，所以只有氢、氧两种元素，结合A、B约为2︰1的关系，A、B应分别为氢原子和氧原子；（4）根据阳极发生氧化反应以及产物为N2，结合守恒关系，书写电极反应式；(5)对比Mg2Cu与MgCu2的化学式，根据质量守恒，生成的金属氢化物中所含金属应为镁，结合氢的质量分数为...
