高考化学 考点汇总 考点14 物质结构与性质VIP免费

考点14物质结构与性质1.（2010·福建理综·T30·13分）[化学－物质结构与性质]（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________________。②在生成物中，A的晶体类型为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为__________________。③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为____________。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为____________，Q2+的未成对电子数是____________。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCln（H2O）6－n］x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCln（H2O）6－n］x++xR－H→Rx［CrCln（H2O）6－n］+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol［CrCln（H2O）6－n］x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_________。【命题立意】本题是考查物质结构与性质的综合题，其中涉及到了基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型以及与配离子有关的化学计算等内容的考查。该部分内容较为抽象，高考仍然以考查基础为主。【思路点拨】本题侧重于对基础的考查，只要做到对涉及到的基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型的概念或规律的熟练掌握，即可得出正确结论；而最后一问的化学计算则需把握好相关信息，再利用中和反应的简单计算即可得出结论。【规范解答】（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②K2S是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为CO2，其空间构型为直线形，中心原子轨道杂化类型为sp；③HCN中CN－与N2结构相同，含有三个键，一个键和两个键；另外H和C之间形成一个键，所以HCN分子中键与键数目之比为2∶2，即为1∶1。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第Ⅷ族元素，原子序数T比Q多2，可以确定T为，Q为，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+即Fe2+的未成对电子数是4。（3）中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，则可以得出H+的物质的量为0.12×25.00×10－3mol＝0.0030mol，所以x＝0.0030/0.0015＝2；Cr的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为［CrCl（H2O）5］2+。答案：（1）①O＞N＞C＞K②离子晶体sp③1∶1（2）3d84s24（3）［CrCl（H2O）5］2+2.（2010·安徽高考·T25·14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________（填化学式）（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__________个键。在H－Y，H－Z两种共价键中，键的极性较强的是__________，键长较长的是__________。（3）W的基态原子核外电子排布式是_______________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是______________________________。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO（g）+1/2O2（g）＝XO2（g）△H＝－283.0kJ·mol－1Y（s）+O2（g）＝YO2（g）△H＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是______________________________。【命题立意】考查根据原子结构和物质的性质进行元素的推断，同时考查分子的结构、核外电子排布式的书写及盖斯定律的应用。【规范解答】（1）通过图表中的信息，不难推断出，X为碳，Y为硫，Z为氯，W为铜。（2）分子的极性取决于形成分子的两元素的电负性的...