（新课标）高考化学大一轮复习 16元素周期律和元素周期表配餐作业新人教版-新人教版高三化学试题VIP免费

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配餐作业(十六)元素周期律和元素周期表A组·全员必做题1．(2017·北京顺义区月考)下列比较中不正确的是()A．金属性：K>Na>LiB．热稳定性：HI>HCl>HFC．非金属性：F>O>ND．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li；B中非金属性F>Cl>I，故稳定性HIO>N；D中金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。答案B2．(2017·北京朝阳区考试)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A.12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快B.Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料C.HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D.Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A合理；第ⅣA族Sn、Pb是导体，B不合理；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C合理；非金属性SiW>Z>Y>XB．氧化物对应水化物的酸性：R>WC．气态氢化物的稳定性：W>XD．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应解析由题图可推知，X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：Na>Al>S>Cl>O，A项错误；S、Cl对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小，而最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项错误；非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C项错误；Na、Al、S最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者两两之间均能相互反应，D项正确。答案D4．在短周期元素中，属于非金属元素的有()A．9种B．10种C．12种D．13种解析稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。答案D5．(2017·安徽高三阶段性测试)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是()A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物解析四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；H为第ⅠA族元素，第ⅠA族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确；Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，C项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。答案B6．(2017·河北三市联考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B．最简单氢化物的沸点：YCl－>O2－，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。答案A7．(2017·四川成都四中)下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析据图可知...

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