难点强化训练化学平衡图像1．对于反应，N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()解析：选D从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，B错；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错；转化率一定时达到平衡，D对。2.在密闭容器中，对于可逆反应：X＋3Y2Z(g)，平衡时Z的体积分数(C%)与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．X一定为气体B．Y一定为气体C．该反应是放热反应D．若正反应的ΔH<0，则T1>T2解析：选B由题图可知，增大压强，平衡正向移动，说明反应物中气体的化学计量数之和大于2，故可推知Y一定为气体，X为气态或非气态，A项错误，B项正确；因不知T1、T2的大小，故无法判断反应的热效应，C项错误；若正反应的ΔH<0，则升高温度，Z%减小，故应有T1v逆D．温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动解析：选B根据图示，温度升高，c(I)减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，A正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的I2的转化率低，B错误；T1℃时d状态未达到平衡，向a状态转变时，c(I)增大，说明平衡正向移动，即v正>v逆，C正确；增大c(I－)，平衡正向移动，D正确。5．在10L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，X、Y、Z物质的量与时间的关系如图甲，Z的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是()A．0～4min时，X的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式K＝C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率D．该反应正反应是放热反应解析：选A根据图甲知，随着反应的进行，X和Y的物质的量减少，Z的物质的量增大，则X和Y是反应物，Z是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其化学方程式中化学计量数之比，所以X、Y和Z的化学计量数之比＝(2.4－1.6)∶(1.6－1.2)∶(0.4－0)＝2∶1∶1，当反应达到T3时，再升高温度Z的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的热化学方程式为2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH<0，K＝，B正确，D正确；0～4min时，X的平均反应速率v＝＝0.01mol·L－1·min－1，A错误；由T1向T2变化时，Z的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，C正确。6．在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ
