1979年高考化学试题和参考答案VIP专享VIP免费

1979年高考化学试题试题和答案答题所需的原子量:H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Ba—137.一、填空(本题共20分)1、分子是组成的一种微粒,它是保持物质性质的基本微粒.2、10毫升0.1N醋酸溶液的pH值7;10毫升0.1N氨水的pH值7;将上述两种溶液混和后,溶液的pH值7.在0.1N醋酸溶液中加入固体醋酸钠时,溶液的pH值将会,这是因为的缘故.3、用过量的铁和稀硝酸作用,反应完毕后,溶液显性,铁离子的化合价是.4、一种硫酸溶液的当量浓度是N,比重是d(克/毫升).这种溶液的重量百分比浓度是,摩尔浓度是.5、把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中,观察到在液面上的铂丝更加红亮.反应的化学方程式是.反应中的还原剂是,电子转移总数是个.6、在100℃时,乙醇跟乙酸反应生成酯.开始时乙醇的浓度为2摩尔/升,乙酸的浓度为4摩尔/升.在反应达到平衡时,有85%的乙醇参加了反应,那么,这时乙醇的浓度为,乙酸乙酯的浓度为.在酯化反应中脱羟基,脱氢.答案：1、物质；化学；2、小于；大于；等于；增大；加入醋酸钠使醋酸的电离平衡逆向移动，使醋酸的电离度减小.3.酸性；+2；4、49N1000d×100%；N/25、4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2ONH3；20.；6.0.3摩尔/升；1.7摩尔/升；乙酸；乙醇；二、(本题共25分)X、Y、Z三种元素的离子结构都和氩原子具有相同的电子排布.X元素的单质能在氢气中燃烧,产生苍白色火焰.Y元素的氢化物组成是H2Y,其最高氧化物含有40%的Y.Z元素的离子具有紫色的焰色反应.1、根据以上已知条件,推断X、Y、Z的元素名称(要求写出推断的根据,并画出元素的离子结构示意图).2、写出X、Y两元素能发生置换反应的化学方程式,由此分析X、Y两元素氧化性的强弱.3、写出Y、Z两元素结合成化合物的电子式,并由此说明这种化合物具有固定组成的原因.4、写出X、Y、Z最高氧化物的水化物的分子式,指出它们酸碱性的强弱,并用元素周期表的知识进行解释(要求写出对比物).5、在盛有Y、Z两元素组成的化合物水溶液的试管中,滴加石蕊试液有何现象?写出有关的离子方程式.6、在盛有Y、Z两元素组成的化合物水溶液的两个试管中,分别滴入氯化锌溶液和稀硝酸,各有什么现象发生?分别写出有关的化学方程式.答案：1、（1）根据苍白色火焰和离子与氩原子电子排布相同，说明X是氯，其离子结构示意图为(2)由H2S可知，最高氧化物为YO3离子与氩原子电子排布相同，所以Y是硫，其离子结构示意图为Z的颜色呈紫色，离子与氩原子电子排布相同，Z是钾，其离子结构示意图为：2.氧化性：Cl>S3、(2)硫的一个原子,获得两个电子,两个钾原子共失去两个电子,得失相当,阴阳离子的配比是固定的.所以,硫化钾的组成必为K2S。4.同一周期，自左而右，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，碱性依次减弱，所以碱性：NaOH>H2SO4(强酸)>HClO4(强酸)；同一主族，自上而下，最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，碱性依次增强，所以碱性：KOH（强碱）>NaOH所以碱性：KOH>H2SO4>HClO4；5、使石蕊试液变蓝.S2－＋H2OHS－＋OH－；6、滴加ZnCl2有白色沉淀产生；K2S＋ZnCl2=ZnS↓＋2KCl；滴加稀硝酸有淡黄色沉淀生成和有气体产生。3K2S+8HNO3(稀)===6KNO3+4H2O+3S↓+2NO↑三、(本题共16分)288+17288+16288+19阅读下列实验内容,并将适当的答案填入空格中.1、铜丝网在酒精灯上烧到红热,立即插入盛有少量乙醇的试管底,这样反复几次.在上列操作中,乙醇跟热铜丝网反应的化学方程式(有机物要写结构简式)是."插入"操作前后,试管口的气味由气味变成气味;铜丝网的颜色由色变成色.2、将2%氨水逐滴加入盛有少量硝酸银溶液的试管中,边加边摇动试管,直到析出的沉淀恰好溶解为止.再加入几滴实验1试管里的反应产物,摇匀后,把试管放在热水中静置几分钟.在上列操作中,有机物反应的化学方程式是；3、下图是乙醇脱氢反应的实验装置.从装置A滴加纯乙醇,通过红热的铜催化剂(在装置B中),生成的气体通过装置C(内盛少量水),一部分气体凝结并溶解于水,剩余气体收集在装置D中(水被排到装置E).通过实验证明:(1)装置D中的气体是纯氢;(2)装置C中溶有沸点为21℃的无色液体X;(3)X不能使溴水退色;(4)X能生成三氯取代物,不能生成四氯取代物.实验测得1.0克乙醇经反应后所得氢气的体积为475毫升(标准状况).根据上述实验数据,...