化学检验工职业技能鉴定理论复习题一、填空题1、减少随机误差的方法是（增加测定次数）。2、由于蒸馏水不纯引起的系统误差属于（试剂）误差，可用（空白实验）来校正。3、国家标准规定的实验室用水分为（三）级。4、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验室试剂。5、配制酸或碱溶液时不允许在（细口瓶）和量筒中进行。6、测定值与真值之差称为（误差），个别测定结果与多次测定的平均值之差称为（偏差）。7、系统误差影响分析结果的（准确度），随机误差影响分析结果的（精密度）。8、滴定管刻度不准和试剂不纯都会产生（系统误差），滴定时溶液溅出引起的误差是（过失误差）。9、某样品三次分析结果是：54.37%，54.41%，54.44%，其含量的平均值为（54.41%）,相对平均偏差为(0.04%)。10、碘溶液应将碘溶于较浓的（碘化钾）水溶液中，才可稀释。11、NaOH标准溶液可用基准物（草酸）或（苯二甲酸氢钾）来标定。12、滴定的终点和等量点不一致时，两者之间的差值称为（滴定误差）。13、弱电解质溶液的电离度与浓度有关，浓度越大时，电离度（越小）。14、酸碱指示济本身都是有机（弱酸）或有机（弱碱）。15、常温下，0.01mol/L盐酸溶液中的氢氧根离子浓度「OH-」（1×10-12）。16、在滴定分析中，选择指示剂的依据是滴定曲线的（突跃范围）。17、滴定分析用标准溶液的浓度常用物质的量浓度和（滴定度）来表示。18、配位滴定时，溶液的PH（越大）则EDTA的配位能力越强。19、在弱酸或弱碱溶液中，PH或POH之和等于（14）。20、直接碘量法是利用（I2）作标准溶液，可测定一些（还原性）物质。21、沉淀称量法是利用（沉淀）反应，使被测组分转化为（难溶化合物）从试样中分离出来。22、影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）现象。23、沉淀的同离子效应是指（增大）构晶离子的浓度，从而（减小）沉淀溶解度的现象。24、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。25、某溶液的PH=0.0，它的「H+」=（1.0）mol/L。26、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减少）。27、玻璃量器的校正方法有（衡量）法和（容量比较）法。28、所有仪器设备应达到标准规定的技术要求及国家计量标准的（精度）要求。在用仪器设备完好率应达（100%）。29、未经（检定）或超过（检定周期）的计量器具不准使用。30、A级移液管一般采用（衡量）法校准。31、在玻璃量器的校正方法中，量器的容积计算公式为（V=W/R）。32、玻璃器皿的玻璃分为（硬质）玻璃和（软质）玻璃两种。烧杯由（硬质）玻璃制成，量筒由（软质）玻璃制成。33、天平、滴定管等计量仪器，使用前必须经过（计量鉴定）后才能使用。34、托盘天平的分度值为（0.01）g，工业天平的分度值为（0.001）g，分析天平的分度值为（0.0001）g。35、分析天平是根据（杠杆）原理设计的一种称量用的精密仪器。36、用酸度计测定溶液的PH值时，指示电极是（玻璃）电极，参比电极是（甘汞）电极。37、能斯特方程表示的是（电极电位）与溶液中离子浓度之间的定量关系。38、利用物质的（电学）及（电化学）性质进行分析的方法称电化学分析法。39、库仑分析是通过测量（电解）过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是（法拉第定律）。40、吸光度A和透光度T的关系是A=（--lgT）。41、可见光的波长范围是（400）到（760）nm。42、如果两种不同颜色的光，按（一定比例）混合后得到白光，这两种光称为（互补光）。43、气相色谱法是用气体作为（流动相）的色谱法。44、气固色谱法是用固体作为（固定相）的气相色谱法。45、固定相是在（色谱柱内）不移动的、起分离作用的物质。（中）46、固定液是固定相的组成部分，是涂渍在（载体表面）上起分离作用的物质，在操作温度下不易挥发的液体。（中）47、保留时间是组分从进样到出现（峰最大值）所需的时间，用tR表示。（中）48、归一化法是试样中（全部组分）都显示出色谱峰时，测量的全部峰值经相应的校正因子校准并归一后，计算每个组分的百分含量的方法。（中）49、内标法在已知量的试样中加入能与所有组分完全分离的（已知量）的内标物质，用相应的校正困子校准待测...
