第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）1、目标：学会一定物质的量浓度的溶液的配制第一部分：自主学习（请阅读课本P16~17）1、实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。请问需要称量NaOH固体的质量为多少？2、详细阅读实验1-5完成以下问题：（1）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要用到哪些仪器？（2）配制过程：计算：计算需要NaCl固体的质量：g。称量:根据计算结果，使用称量NaCl固体g。溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解。转移：将烧杯中的溶液注入，洗涤：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也注入。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶。第二部分：教学过程：1、容量瓶的使用容量瓶上标注的内容：使用容量瓶时需要注意：2、配制一定物质的量浓度的溶液（实验1-5）[学与问]1、你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算结果一致吗？为什么？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入到容量瓶中？3、定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？4、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不小心洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3、误差分析第三部分：课堂练习：1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L2、将30mL0.5mol/LNaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为()A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）配制步骤引起误差的原因对结果中个物理量的影响nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上称量所用的NaOH已经潮解量筒量取浓H2SO4时仰视量筒量取浓H2SO4时俯视溶解搅拌时，不小心将溶液溅到烧杯外面冷却未冷却，就将高于室温的溶液转移到容量瓶中，进行定容转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L4、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的5、关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：（）A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④6、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）A.480mL容量瓶，7.68g硫酸铜，500mL水B.500mL容量瓶，12.0g胆矾配成500mL溶液C.480mL容量瓶，8.0g硫酸铜，500mL水D.500mL容量瓶，12.5g胆矾配成500mL溶液7．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是()A．3mol/LB．8.4mol/LC．11.8mol/LD．0.5mol/L8、实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（2）需称量g烧碱固体，固体应放在中称量。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是，具体操作方法为（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为。（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是。①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水。9、有下列化学仪器：①托盘天平；...
