第七章酸、碱、盐的应用第2节常见的酸和碱（第4课时）教案课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教学目标1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；2.理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；3．理解复分解反应，了解复分解反应的条件，能判断两种化合物之间能否发生复分解反应。重点盐的溶解性与复分解反应难点判断两种化合物之间能否发生复分解反应教学准备一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学（一）盐的组成和分类1.由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物叫盐；2.根据不同的标准分类：标准举例①根据组成中是否含有H+或OH－正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3②根据盐中金属离子(或NH4+)分类钠盐钾盐铵盐NaCl③根据酸根离子分类碳酸盐盐酸盐硫酸盐NaCl④根据溶解性分类易溶盐微溶盐难溶盐（二）盐的溶解性查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。1.、、、盐都易溶于水。2.硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。3.盐酸盐中的不溶于水。4.碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。教学反馈（三）复分解反应发生的条件：1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（2）生成物达到的条件：①生成物中有析出；②有放出；③有生成。生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。2．几种常见的复分解反应：（1）酸+碱→盐+水条件：一般能发生例：HCl+Cu(OH)2——H2SO4+Ba(OH)2——HNO3+Ca(OH)2——（2）酸+盐→新酸+新盐条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体例：HCl+AgNO3——H2SO4+BaCl2——HCl+CaCO3——H2SO4+Na2CO3——（3）碱+盐→新碱+新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaOH+CuSO4——Ca(OH)2+Na2CO3——Ba(OH)2+CuSO4——Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——（4）盐+盐→新盐+新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaCl+AgNO3——MgSO4+Ba(NO3)2——Na2CO3+BaCl2——Na2CO3+AgNO3——。三、点拨导学1.复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？2．KNO3、NaNO3等一般不会与其它物质发生复分解反应，为什么？3．有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。四、检测练学十分钟，当堂反馈五、课后训练六教后记
