化学计算本周教学内容：化学计算[复习指导]：1.抓好基础知识。2.抓好解题的基本环节。3.抓解题的规范4.加强练习，注意一题多解。【复习内容】一、有关化学式的计算：1.计算物质的相对分子质量例1.计算硫酸铵的相对分子质量解：写出化学式(NH4)2SO4(NH4)2SO4的相对分子质量=（14×1+1×4）×2+32×1+16×4=132例2.计算2H2O的相对分子质量解：2H2O的相对分子质量=（1×2+16×1）×2=362.计算组成物质的各元素的质量比例1.(NH4)2SO4中各元素的质量比解：N∶H∶S∶O=（14×2）∶（1×4×2）∶（32×1）∶（16×4）=28∶8∶32∶64=7∶2∶8∶16例2.NH4NO3中各元素的质量比解：N∶H∶O=（14×2）∶（1×4）∶（16×3）=28∶4∶48=7∶1∶123.计算物质中各元素的质量分数例1.求尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数解：CO(NH2)2的相对分子质量=12×1+16×1+(14×1+1×2)×2=60例2.有一不纯净的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数解法1：设100g样品中，含氮20g的硫酸铵的质量为x。关系式(NH4)2SO4～2N关系量13228x20g解法2：设样品中含(NH4)2SO4为x%100%21%x%20%答：样品中含硫酸铵94.3%。二、有关化学方程式的计算例1.电解9克水可以得到多少克氢气？解：设可得到氢气的质量为x①设未知量2×18=361×2×2=4③写出相关物质的相对分子质量和已知量未知量9克（纯净物）xx=1g④列出比例式，求解答：得到1克氢气⑤简明地写出答案例2.有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该过氧化氢的质量分数解：设样品中含有过氧化氢的质量为x6832x3.2gx=6.8g答：该样品中过氧化氢的质量分数为68%例3.碳酸钙与氧化钙组成的混合物100g，测得其中钙元素质量分数为46.25%，在高温条件下煅烧，生成的气体完全被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水增重35.2g，已知Ar(O)=16，试计算：（1）钙元素的相对原子质量：（精确到0.01）（2）原混合物中碳酸钙的质量分数（精确到0.01%）解：（1）剩余固体即CaO的质量为：100g－35.2g=64.8g设Ca的相对原子质量为xx=39.89Ca的相对原子质量为39.89（2）设原混合物中CaCO3的质量为x99.8944x35.2gx=79.91g答：（1）Ca的相对原子质量为39.89（2）原混合物中CaCO3的质量分数为79.91%【模拟试题】一、选择题Cl—35.5O—16Fe—56C—12Mg—24N—14H—1S—32Ca—40Mn—551.自1974年以来，已发现在饮水中加氯会促使一系列致癌物产生。因此，世界各国正积极开发高效安全的二氧化氯杀菌消毒剂。二氧化氯的相对分子质量是（）A.51.5B.67.5C.87D.1032.血红蛋白的相对分子质量68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）A.1B.2C.3D.43.等质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A.1∶1B.11∶7C.7∶11D.11∶144.下列计算错误的是（）。A.Mg(OH)2的相对分子质量：24+（16+1）×2=58B.SO2中硫元素与氧元素的质量比：1∶1C.NH4NO3中氮元素的质量分数：D.18g水（H2O）中含氢元素的质量：5.我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子，则下列说法正确的是（）A.这种气体的相对分子质量为32B.这种氧原子与氢原子构成的水分子的相对分子质量为20C.这种氧离子的核内质子数为10D.这种氧原子核外电子数为106.有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为3∶4，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为（）A.+2价B.+1价C.0价D.+4价7.已知CO气体和某气体混合物中，测得氧元素的质量分数为55%，则该气体可能是（）A.CO2B.SO2C.NO2D.N2O58.镁在氧气中反应生成氧化镁。在此反应中，如生成氧化镁5g，则参加反应的镁与氧气的质量比是（）。A.1∶4B.2∶3C.3∶2D.4∶19.二氧化硫是污染空气的气体。某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.02%的煤10t，设煤中的硫全部转为二氧化硫，则该厂每天产生的二氧化硫的质量是（）A.0.2gB.2000gC.0.4gD.4000g10.碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化，若生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中碳的质量分数约为（）。A.82.6%B.42%C.21%D.17.4%二、填空题1.我国瓷都——江西景德镇生产的瓷器...
