第十一单元课题1《生活中常见的盐》教学目标：有对生活中常见盐的初步认识、、碳酸盐特性的认识、复分解反应及发生条件的探究
教学重点：复分解反应概念的形成是教学重点教学难点：复分解反应发生条件的判断是教学的难点
课时安排：第3课时教学过程：师生活动复备栏创设情景：：1、教师演示：碳酸钙与盐酸的反应
2、提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体
学生活动：1、分组实验：按要求完成[实验11-1]、[实验11-2]，记录实验现象
2、集体交流：汇报观察到的实验现象
3、创新尝试：仿照示例：①碳酸钙与盐酸的反应的化学方程式：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写：下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠与氢氧化钙④Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓4、观察与思考（一）：①观察：反应①②③有什么共同特点
②讨论：由此，你发现了什么
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢离子）的盐的鉴定方法
④举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂产生的现象5、观察与思考（二）：①观察：第④个反应有什么特点
②讨论：由此，你又有哪些新发现
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点
6、回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断，它们是否属于复分解反应
7、讨论与归纳：①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点
由此你得出了什么结论
②归纳：复分解反应发生的条件
问题拓展：根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：①你将用什么方法除去
②原理是什么
④写出相关的化学反应方程式
学生活动：1、分组讨
