第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒(2)向溶液甲中滴加1～2滴浓氨水溶液变为__红_色浓氨水__能_使酚酞试液变色(3)在烧杯C中重新配制甲溶液，在烧杯B中加入3～5mL浓氨水，用一个大烧杯将两个烧杯罩在一起烧杯C中的溶液变成_红___色构成物质的微粒在不断地_运动说明温度越高，微粒的运动速率越快。(2)取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入有_空气_的注射器的栓塞容易推动在固体和液体中，微粒之间的空隙_比较小_，在气体物质中，微粒之间的空隙_比较大_总结：1、微粒很小，肉眼看不见2、微粒在不停的运动3、微粒之间有空隙点拨记住典型的由不同种微粒构成的物质：由分子构成的物质——水、二氧化碳，由原子构成的物质——金刚石铜，由离子构成的物质——氯化钠。知识点三分子1．由分子构成的物质，_分子_是保持物质化学性质的最小微粒。2．分子的基本性质(1)分子的体积和质量都很小，我们凭肉眼看不见，也不能用天平称量它们的质量。(2)分子在不停地运动，分子之间有空隙（3）同种分子，化学性质相同；不同种分子，则不同。知识点四原子1．定义：原子是化学变化中的最小微粒。(1)分子是由原子构成的有分子参与的化学变化中，分子分解为原子，原子重新结合成新的_分子_______。(2)从微观的角度认识化学变化在化学反应前后，分子的种类一定(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)发生变化，原子的种类一定不发生变化。2．原子的性质原子和分子一样，质量和体积都小，在不停地运动，原子之间有空隙。3．原子是构成物质的一种微粒，常见的金属和稀有气体都是由原子直接构成的。4．分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。说明原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，整个原子不显电性。知识点六相对原子质量和相对分子质量说明①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。②原子的质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量≈质子数＋中子数。2．相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。说明相对分子质量的单位也为“1”，省略不写。点拨1、相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，即实际质量越大的原子，其相对原子质量也越大。2、熟记相对原子质量的公式，注意相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写；相对原子质量≈质子数＋中子数。知识点七离子第二节组成物质的化学元素知识点一元素与元素符号1、元素的概念元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。说明元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。2．元素分类元素分为金属元素和非金属元素。3．元素符号(1)书写：第一个字母大写，第二个字母小写。简记为“一大二小”。(2)意义①表示一种元素(宏观)；②表示这种元素的一个原子24(微观)。点拨1、不同元素最本质的区别是质子数不同。2、质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。知识点二元素周期表(1)结构：7个横行(每一横行叫作一个周期)，18个纵行(每一个纵行叫作一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族)，即有7个周期、16个族。(2)原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数(3)元素周期表中每一方格提供的信息（4）意义：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，为寻找新元素提供了理论基础。知识点四自然界中元素的存在1.地壳中含量最多的四种元素是氧、硅、铝、铁。2.2．海水中含量最多的元素是氧，其次是氢、氯、钠。3．组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮。4．太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦。知识点五元素与人体健康第三节物质的组成知识点一化学式反映物质的组成1.化学式是指用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。说明纯净物有固定的组成和性质，因此每一种纯净物都有一个化学式。3、化学式表示的意义有：①表示该物质...
