常见的酸和碱教学目标重点酸的通性难点酸的通性教法及教具试管、酒精灯、火柴、锥形瓶、胶头滴管、醋酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氧化铜等教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动.2常见的酸和碱（三）教学目标：1、从酸在水溶液中都离解出阴阳离子而且阳离子都是氢离子的观点了解酸的通性；使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程；2、了解碱性氧化物的概念；3、了解中和反应和它在生产、科研中的应用。教学重点：酸的通性教具准备：仪器：试管、酒精灯、火柴、锥形瓶、胶头滴管、药品：醋酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氧化铜等教学过程：（复习）请同学回忆盐酸、硫酸的知识结构图。新授课一、酸的通性1、酸溶液跟酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变成红色，但不能使酚酞试液变色。（注意）酸溶液与酸性溶液的区别2、酸能跟某些金属反应（练习）试写出下列化学方程式分别写出（板书）酸+金属===盐+氢气——置换⑴条件：金属活动性顺序中氢前面的金属能把酸中的氢（元素）置换出来（钾、钙、钠除外）。⑵规律：①相同质量的镁、铝、锌、铁跟足量的酸反应，相对原子质量大的金属放出的氢气少，相对原子质量小的金属放出的氢气多；②要制取相同质量的氢气，相对原子质量大的金属消耗得多，相对原子质量小的金属消耗得少。（讲解）这里的酸一般指的稀盐酸和稀硫酸，不包括稀硝酸。3、酸能跟某些金属氧化物反应（练习）试写出下列化学方程式碱性氧化物的概念：（讨论）试比较碱性氧化物与金属氧化物的区别金属氧化物不一定是碱性氧化物。（板书）结论：酸+碱性氧化物===盐+水——复分解4、酸能跟碱反应（练习）试写出下列化学方程式中和反应的概念：略（讨论）试比较复分解反应与中和反应的区别中和反应不是基本反应的类型。（板书）结论：酸+碱===盐+水——复分解5、酸能跟某些盐反应（练习）试写出下列化学方程式酸+盐===新盐+新酸——复分解条件：生成物中要么有气体要么有沉淀。思考：怎样从微观上理解酸为什么具有通性？都有自由移动的氢离子的缘故。本节小结：酸的通性跟酸碱指示剂反应：酸+金属===盐+氢气置换酸+碱性氧化物===盐+水复分解酸+碱===盐+水复分解酸+盐===新盐+新酸复分解布置作业：阅读酸的分类和命名课课练：课时3、4思考：1、在碱性氧化物处可以补充可溶性碱所对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱。2、在中和反应处可以补充溶液导电性强弱随反应的进行程度相关的题目。板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记
