新人教版九年级化学碱的通性(第1课时)VIP免费

课题：8.4常见的碱、碱的通性(第1课时)教学目标：知识目标：1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。3了解酸性氧化物的概念。科学素养目标：学习使用个别到一般认识事物的规律，增强学生比较、分析、归纳的能力。教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写实验电教：1、P165－166[实验8－23]～[实验8－24]2、补充NaOH与CO2的反应教学过程：[复习提问]1.什么叫碱?2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。[引入新课]：我们已经学习了几种常见的酸，本节课起，我们来学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。[学习新课]：我们已经学习了几种常见的酸，本节课起，我们来学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。一、出示教学目标二、氢氧化钠1.物理性质(1)演示Ｐ165[实验－23]，引导学生阅读Ｐ165最后一节课文，分析、总结NaOH的物理性质及俗称。2.化学性质(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及演示NaOH使指示剂的变色情况，得出NaOH能使指示剂变色的结论。(2)演示如图所示实验，得出NaOH与CO2等非金属氧化物反应：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O(3)演示：NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)的实验，得出NaOH与酸反应2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(4)演示Ｐ166[实验8－24]得出NaOH与盐的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；（蓝色）3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（红褐色）小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO44.NaOH的用途指导学生阅读P166最后一节文字，是出NaOH的用途总结：①NaOH的物理性质、化学性质②有关化学方程式的书写技巧③NaOH的用途④酸性氧化物的概念及特点[巩固练习]1.下列物质属于同一种物质的是()A.冰、干冰B.生石灰、熟石灰C.纯碱、烧碱D.火碱、苛性钠2.下列物质中，不能跟氢氧化钠溶液反应的是()A.CuOB.SO3C.H2SO4D.CuSO43.下列气体既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是A.SO2B.H2C.CO2D.NH34.为中和NaOH溶液，需用一定量的H2SO4溶液，现改用同质量分数等质量的盐酸代替硫酸，充分反应后，溶液的PH()A.>7B.<7C.＝D.无法确定5.将一定量的CO2通入20g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,得溶液质量20.44g求：(1)参加反应的CO2质量(2)原NaOH溶液中溶质的质量分数(3)反应后的溶液中溶质的质量分数[布置作业]Ｐ1691、2(1)(2)(3)4[板书设计]略[教学后记]