打开材料之门金属的性质和金属材料教学目的1.初步认识金属材料的广泛应用2.形成物质的性质决定物质的用途的观点3.了解金属的物理性质和化学性质4.巩固和加深对氧气、酸、盐的性质的理解5.培养学生用实验的方法探究金属的活动性并能应用金属的活动性顺序表教学重点1.形成物质的性质决定物质的用途的观点2.学会用实验的方法探究金属的活动性教学难点金属的活动性顺序表的理解和应用教学方法实验探究,讲授,观察,讨论，练习。教具多媒体。教学用品仪器：试管架、试管药品：镁条、铜片、铁钉、铜丝盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液、CuSO4溶液、FeSO4溶液教学时间本单元安排2课时（本节课为第1课时）教学过程引言:前面我们已经学习了氧气、碳单质、二氧化碳、酸碱盐等物质的性质和用途，你们知道金属有哪些性质和用途吗？这节课我们就来讨论一下金属的性质和用途。[屏显]一组与金属材料的应用有关的图片（配轻音乐）（播放图片时进行爱国主义教育,并由学生归纳金属材料的用途）一、金属材料的用途：建筑，桥梁，器械，车辆,飞机,舰艇，生活用具等生活启示:1.灯泡为什么用钨作灯丝？2铝、铁为什么能作导线和炊具?3.金、银为什么能作手饰和货币?由学生回答并引导学生得出结论:物质的性质决定物质的用途引言：金属的用途这么广泛，金属有些什么样的性质呢？二、金属的物理性质引导学生归纳日常生活中熟悉的金属的物理性质。列举金属的共性，并指出金属的特性。例如：颜色：大多数银白色、有金属光泽。铜为紫红色、金为黄色状态：一般是固体。汞（水银）为液体密度：一般密度较大。锇密度最大，锂最小熔点：一般熔点较高。钨的熔点最高、汞最低硬度：硬度较大。铬的硬度最大、汞最小导电、热性：良好的导电、导热性。银的导电性最好，铜第二延展性：有延展性。金最好，银其次三.金属的化学性质引导学生根据以前学过的氧气的性质，酸的性质，盐的性质中有金属参与的反应，归纳出金属的三点化学性质，并各举一例：1.与氧气反应点燃2Mg+O2===2MgO2.与酸反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3.与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu思考：1.有些金属能与酸发生置换反应，但反应的剧烈程度是否是一样呢？2.有些金属能与某些盐溶液发生置换反应。为什么有些反应不发生呢？四.探究金属的活动性实验：在3支试管中各加入少量等体积、等浓度的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加入1根经砂纸打磨过的洁净的镁条、铜片和铁钉，观察反应现象，并比较其反应的剧烈程度。分析归纳：（由学生回答）1.在上述实验中能与酸发生反应的金属有______________，不能与酸发生反应的金属有____。2.在能与酸发生反应的金属中，反应剧烈程度由强到弱的顺序是________。3.金属能否与盐酸或稀硫酸反应放出氢气及反应剧烈程度的差异可说明金属的活动性强弱。金属越活泼，与盐酸或稀硫酸反应越剧烈。据此，镁、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。探究活动:金属与某些盐溶液能否发生置换反应，也可说明金属活动性的强弱。活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。请完成以下探究活动：(让学生讨论并完成探究过程)探究目的：通过实验比较铜、铁两种金属的活动性强弱。你的假设：_____________________________你的实验方案：__________________________________________________实验现象记录：______________________________________________你的结论：__________________________实验总结:经过许多类似上述实验的探究，人们总结出了常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱知识应用:1.在研究常见酸的性质时,曾提到它们都能跟“某些金属”起置换反应。这里说的“某些金属”是指金属活动性顺序表中的哪些金属？2.现有FeCuAgH2SO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等七种物质,请你设计一个实验方案证明FeCuAg三种金属的活动性顺序。_________________________________________________________________课堂小结:一.金属材料的应用:建筑、桥梁、器械、车辆、飞机、舰艇、生活用具等。二.物质的用途是由物质的性质决定的1.金属的物理性质:大多数银白色,有金属光泽...
