常见的酸和碱教学目标重点碱的通性难点碱和酸性氧化物反应的化学方程式教法及教具教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动（复习）氢氧化钠、氢氧化钙分别具有哪些化学性质？新授一、碱的通性1、碱溶液跟酸碱指示剂反应现象：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。（讲解）碱必须是溶液，否则不能使指示剂变色。2、碱溶液能跟酸性氧化物反应（练习）试写出下列化学方程式Ca(OH)2+CO2NaOH+SO3（小结）碱+酸性氧化物→盐+水——不是复分解注意：碱必须是溶液。3、碱能跟酸反应生成盐和水（练习）试写出下列化学方程式NaOH+H2SO4Cu(OH)2+HNO3Fe(OH)3+HCl（小结）酸+碱→盐+水——复分解（中和）4、碱溶液能跟某些盐溶液反应（练习）试写出下列化学方程式KOH+FeCl3NaOH+Cu(NO3)2（小结）碱+盐→新碱+新盐——复分解Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓(讲解)反应条件：⑴反应物中碱和盐必须都是溶液；⑵生成物中至少有一种沉淀。注意：⑴碱的四种通性一般适用于可溶性碱，难溶性碱只与酸发生中和反应。⑵可溶性的碱溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。二、碱的分类和命名1、命名：Fe(OH)2红褐色Fe(OH)3彩白色2、分类：能形成溶液的碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2不可溶的碱：Cu(OH)2蓝色Mg(OH)2白色本节小结：1、碱的通性；2、比较酸性、碱性氧化物的概念。布置作业：记住碱的化学性质。板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记
