4.3离子设计项目评价内容教材分析本课题安排在第四单元的课题3，包括“核外电子排布”“离子的形成”这二部分内容。在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课介绍离子是构成物质的另一粒子。重点：离子形成难点：核外电子运动的特点教学目标1、知识与技能：（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的。（2）了解原子结构的表示方法。（3）了解原子结构与元素化学性质的关系。（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2、过程与方法（1）通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。（2）观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。（3）探究分析NaCl的形成过程，运用课文插图和游戏等手段，简化离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3、情感、态度与价值观（1）初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力。（2）培养学生对微观世界学习的兴趣。（3）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。（4）唤起学生对科学的好奇与向往。教学策略在了解原子构成、原子核外电子的排布以及原子、离子结构示意图的基础上，学习离子的知识，认识离子与原子的区别与联系，是为进一步学习化合价和化学式打基础。初学者常常容易犯的错误是质子和电子的电性记忆混淆；书写离子符号时，易将离子的电性和所带的电荷数的位置、数值和电性写错。教学过程同学们，请看表原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数氢原子101氧原子888钠原子111211可知氢、氧、钠等原子核外各有几个电子，原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻？[板书]一、核外电子的排布指导学生阅读教材P78有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？[过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？请同学们打开书本，看教材P78图4-9，介绍电子层的概念。[挂出小黑板]铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。[挂出小黑板]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？1、原子核外第一层最多有几个电子？2、原子核外第二层最多有几个电子？3、原子核外第三层最多有几个电子？4、元素的种类取决于。5、1——18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定小结1、金属元素：最外层电子数一般小于4，在化学变化中易失去电子。2、非金属元素：最外层电子数一般大于4，在化学变化中易得到电子。3、稀有气体元素；最外层电子数一般等于8（氦为2），不易得到也不易失去电子。相对稳定结构：最外层为8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，如：稀有气体。[过渡]由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？[板书]二、离子的形成探究离子的形成1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，提高学生参与的热情，让课堂活跃起来）3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境，让学生积极设计方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、...
