课题2酸和碱之间会发生什么反应教学目标：1．知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3．会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。重点：中和反应、用pH试纸检验溶液的酸碱。难点：中和反应、中和反应在实际中的应用教学过程：酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度一pH及其应用。本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。一：中和反应1：活动与探究现象有关反应方程式在氢氧化钠溶液中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入盐酸再把生成物蒸发。在石灰水中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入盐酸2：盐形形色色的“盐”说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。在初中化学里，我们学过许多化学反应都能生成“盐”，其中主要有：1．金属与非金属化合生成无氧酸盐。如：2Na+Cl2===2NaCl2．金属与盐反应生成另一种盐。如：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg3．金属与酸反应。如：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑4．碱性氧化物与酸性氧化物化合生成含氧酸盐。如CaO+SO3=CaSO45．碱性氧化物与酸反应。如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O6．酸性氧化物与碱反应。如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O7．碱和酸反应。如：Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O8．碱和盐反应。如：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓9．酸和盐反应。如：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO310．盐和盐反应，如：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl除以上这些类型的反应能生成盐外，还有许多反应也能生成盐。如：1．某些含氧酸盐加热分解能转化成另一种盐。如：2．酸式盐加热分解转化成正盐。如2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3．正盐跟酸作用转化成酸式盐，Ca3(PO4)2+2H2SO4===Ca(H2PO4)2+2CaSO44．氨跟酸化合成铵盐。如：NH3+HCl===NH4Cl考考你：答：正盐、酸式盐和碱式盐酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离于，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸跟碱反应时，若酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；有的却呈碱性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等。酸跟碱反应时，若碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。关于结晶水合物某些盐从溶液中析出晶体时，往往带有不同数目的结晶水。如从饱和硫酸铜溶液中析出的硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O（胆矾）、从自然界某些盐湖中析出的碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O。常见的结晶水合物有：明矾KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）、绿矾FeSO4·7H2O（七水合硫酸亚铁）、生石膏CaSO4·2H2O（二水...
