九年级化学全册 7.4 几种重要的盐（第1课时）教案 （新版）沪教版VIP免费

几种重要的盐教学目标1．知识与技能(1)了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。(2)了解盐的组成特点。(3)在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。(4)了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。2．过程与方法通过实验探究理解复分解反应发生的条件。3．情感态度与价值观(1)增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。(2)结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业作出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。教学重难点重点：1.盐的化学性质。2．复分解反应发生的条件。难点：复分解反应发生的条件。教学过程第一课时导入新课2011年3月17日，日本大地震引发的核泄漏危机，引起了全球民众的高度关注，在“食用碘盐可预防核辐射”谣言的推波助澜下，一股消费者抢购食盐的风波在我国大部分地区迅速刮起，以致碘盐大肆涨价，导致了一场令人啼笑皆非的“盐慌”。【投影】【设问】氯化钠(食盐的主要成分)在自然界中是如何分布的？我们国家会出现食盐短缺吗？认真学习本节课的知识，用事实打破“盐慌”的谣言。【阅读】知识视窗简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色，这些物质的特殊颜色是做化学推断题的突破口，非常重要。【补充】1.NaCl：白色晶体，味咸，中性，易溶于水。2．CaCO3：白色固体，难溶于水。3．Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O易风化Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O风化：结晶水合物在常温、干燥的空气中失去部分或全部结晶水而成为粉末的现象。(化学变化)4．CO的检验：稀盐酸，澄清石灰水5．硫酸铜(CuSO4)：白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。①CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O不易风化②CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O可用来检验物质是否含水6．波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色黏性液体，杀菌效率高。【过渡】那么盐在组成上有什么特点呢？【讨论与交流】观察以下几种盐的特点：CaCO3CuSO4Na2CO3Hg(NO3)2Na2SO4【总结】盐的组成有金属离子(或铵根离子)和酸根离子。本课小结本节课我们学习了常见的盐以及常见的盐的物理性质，盐在组成上的特点。了解了我国制碱专家侯德榜。我们知道盐类在生产生活中有着广泛的用途，所以我们需要了解一些常见的盐，掌握一些盐的性质，以指导我们的生活。板书设计一、盐的广泛用途常用的盐：食盐(NaCl)：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料碳酸钙(CaCO3)：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥碳酸钠(Na2CO3)：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸二、侯德榜先生制碱三、五颜六色的盐四、盐的组成盐的组成有金属离子(或铵根离子)和酸根离子