溶解度教学目标1、知识技能⑴、了解饱和溶液和不饱和溶液的涵义，并知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转换关系。⑵、了解固体溶解度和气体溶解度的表示方法和四个要素。了解物质在常温状态一的溶解性2、过程与方法⑴、通过生活经历的体验，了解不饱和溶液和饱和溶液在形成过程中的特点，能够采用几种方法使他们相互转换。⑵、了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。⑶、能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息3、情感态度与价值观⑴、进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。⑵、通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。教学重点1、建立饱和溶液的概念2、掌握溶解度的概念教学难点掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系教材分析与教法设想讲练结合教学准备精心准备课件教学环节导学过程学习过程备注创设情境什么叫溶液?溶液由什么组成?我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？课本P33页的“活动与探究”教学过程活动内容1．取装有20mL水的烧杯自主学习下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。KNO3不能无限制溶解在一定量水中。1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。一、饱和溶液1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液.教学过程活动内容既一般情况下：增加溶质或降低温度不饱和溶液增加溶剂或升高温度以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)操作加入5g的氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5mL水，搅拌现象结论NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。2．用硝酸钾代替氯化钠②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?[学生发言]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(强调饱和溶液概念中的“这种溶合作共建知能应用巩固小结诊断评价作业布置与预习提纲操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌……加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确?教材P40，习题1、5、6。《题组训练》对应的知识题练中的习题。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。质”四个字)⑴．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?⑵．如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结]2．判断某溶液是否饱和的方法在一定条件下，溶质是否继续溶解。(投影展示)1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。[分析、讨论]饱和溶液不饱和溶液调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?不饱和溶液饱和溶液2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。板书设计教学札记溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。我们常用溶解度来表示物质溶解性的大小。根据溶质的状态不同，溶解度可分为固体溶解度和气体溶解度，我们先学习固体溶解度教学过程
