辽宁省丹东七中九年级化学下册《11.1生活中常见的盐（第二课时）》教案新人教版一、氯化钠1．化学式：NaCl、俗名：食盐。2．食盐的用途3．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。第二课时一、课前复习巩固旧知二、导入新课上节课我们了解了氯化钠的重要用途，这节课我们还要学习三种盐。三、讲授新课[学生阅读]了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途。[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?[活动与探究]向盛有0．5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析[交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?[总结]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?2．CO或HCO的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析[交流]现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。[讲解并板书]复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?[学生讨论总结]属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?[学生思考讨论][总结并板书]复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)(略)1．硫酸和硝酸钠溶液2．氢氧化钾溶液和硝酸3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液4．硝酸和碳酸钾溶液5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液四、课堂小结本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。五、布置作业习题1．(2)、2、3。板书设计课题1生活中常见的盐（二）1．碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠2．CO或HCO的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。教学反思本节课侧重采用引导启发的教学方式,引导学生从已有的知识和生活经验出发，联系本课知识，学生之间相互作用，从而完成本节教学。
