1.(2013·高考上海卷)以下变化需克服一样类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化解析:选A。A项变化克服的都是分子间作用力,正确,硅和C50的熔化分别克服的都是共价键、分子间作用力,B项错误,氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键,离子键,C项错误,溴和汞的气化分别克服的都是分子间作用力、金属键,D项错误。2.(2012·高考山东卷)以下关于金属及金属键的说法正确的选项________。A.金属键具有方向性与饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子间的互相作用C.金属导电是由于在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是由于金属阳离子吸收并放出可见光新_课_标第_一_网解析:选B。金属键没有方向性和饱和性,A错;B对;金属内部本身就存在自由电子,金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向挪动,C错;金属具有光泽是由于电子吸收并放出可见光,D错。3.(2012·高考课标卷)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体构造如下图,其晶胞边长为540.0pm,密度为________________________g·cm-3(列式并计算),a位置S2-与b位置Zn2+之间的间隔为________________________pm(列式表示)。解析:×10-10cm)3。S2-位于晶胞的顶点和面心,Zn2+位于晶胞的内部,一个ZnS晶胞中含有S2-:8×+6×=4个,含有4个Zn2+,即一个ZnS晶胞含有4个S2-和4个Zn2+,则晶胞的密度为=4.1g·cm-3。ZnS晶胞中,面对角线上两个相邻S2-的间隔为540pm×=270pm。每个Zn2+与四周4个S2-构成正四面体构造,两个S2-与Zn2+之间连线的夹角为109°28′,两个相邻S2-与Zn2+构成等腰三角形(如下图),则ab之间的间隔为pm。答案:=4.1或或1354.(2011·高考海南卷)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业消费中具有许多用处,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请答复以下咨询题:(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反响制备,该反响的化学方程式为________________________________________________________________________;(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其缘故是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(3)SO的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是________________;(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为________;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的构造,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是________;(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。假设将Cu原子与Au原子等同对待,该晶体储氢后的晶胞构造为CaF2的构造类似,该晶体储氢后的化学式应为___________________________________________________________。解析:此题各小题内容考察点互相的联络不大,仍属于“拼盘”式题。(3)硫酸根中心原子的价层电子对为:孤对电子数6-2×4+2=0,成键电子对数4,因而为正四面体构造,中心原子为sp3杂化;(4)Au电子排布或类比Cu,只是电子层多两层,由因而面心立方,晶胞内N(Cu)=6×=3,N(Au)=8×=1;(5)CaF2构造如以下图所示,因而氢原子在晶胞内有4个,可得储氢后的化学式为H8AuCu3答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O,显示水合铜离子特征蓝色;(3)正四面体sp3(4)6s1(5)3∶1(4)金属键(5)H8AuCu35.(2011·高考山东卷)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________。的沸点比高,缘故是___________________________________________________________________________________________。(3)H+可与H2O构成H3O+,H3O+中O原子采纳____________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,缘故是_________...