1．某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，依照图示推断以下结论不正确的选项()A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D．试管中浓硝酸能够用浓盐酸代替解析：选D。试管中浓硝酸易挥发，遇H2S气体，与之发生氧化复原反响生成单质S，A项和B项正确；烧杯中的NaOH溶液与逸出的酸性气体反响，防止污染环境，C项正确；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，D项错误。2．以下实验方案正确且能到达相应实验目的的是()解析：选A。放置在烧杯的水中的试管冷却水蒸气，搜集蒸馏水，A项正确；NO2可与水反响，不能用排水法搜集，B项错；浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气需要加热，C项错；D项中试管口应向下倾斜，D项错。3．学生甲和乙设计并完成了以下实验，其中两位同学的实验现象完全一样的是()选项学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐滴参加盐酸向盐酸中逐滴参加碳酸氢钠溶液B向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO3解析：选A。选项A中两位同学的实验均立即产生气体；选项B，学生甲的实验先出现沉淀，后沉淀溶解，学生乙的实验开场阶段无现象，后出现沉淀；选项C，学生甲的实验开场无现象，后溶液变为红色，学生乙的实验溶液先变为黄色，后变为红色；选项D，学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现沉淀。4．以下实验设计、实验现象及解释均正确的选项()A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有复原性B．久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，参加少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．向硫酸铜溶液中参加KI溶液，有白色沉淀生成，再参加四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．向淀粉溶液中参加适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解解析：选B。A项，发生反响：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，说明ClO－具有氧化性，A错；C项发生反响2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，C错；D项在参加新制氢氧化铜悬浊液前应参加NaOH溶液中和稀硫酸，D错。5．(2014·皖南八校第三次联考)以下实验操作能到达实验目的的是()解析：选D。A项，关闭止水夹时，溶液无法压出，左边试管内导气管应左短右长；B项，NaHCO3应放入内试管中；C项不能用加热NH4Cl固体制NH3。6．以下实验装置设计正确，且能到达目的的是()解析：选A。A项能够依照右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确；B项是酸式滴定管，错误；C项氨气不能使枯燥的pH试纸显色；D项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿位置，错误。7．(2014·阜阳模仿)以下有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的选项()选项实验设计实验现象解释或结论A向过量的Fe粉中参加稀HNO3，充分反响后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C向某溶液中参加CCl4液体分层，下层CCl4显紫色原溶液中存在I－D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性解析：选D。硝酸和铁反响生成硝酸铁，铁过量时，铁和Fe3＋反响生成亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液不呈红色，A项错。碘化银的溶解度小于氯化银，B项错。原溶液中含有碘单质，不是碘离子，C项错。红色石蕊试纸遇碱变蓝色，D项正确。8．(2014·绵阳模仿)以下实验方案不可行或结论不正确的选项()A，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B．在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液可得纯洁的无水氯化铝C．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中参加足量镁粉至完全反响，通过比拟产生H2的体积推断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸D．向浓度均为0.1moL/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析：选A。高锰酸钾与乙烯反响生成二氧化碳，使乙烷中混入了新杂质二氧化碳，A项错；氯化铝在水溶液中易水解，加热促进其水解，在HCl气氛中加热蒸干能够抑制其水解...
