1．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液()(2012·福建理综，6C)(2)用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()(2012·安徽理综，10B)(3)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中()(2011·新课标全国卷，7C)解析：(1)不能在量筒中直截了当配制溶液。(2)还应有量筒(或酸式滴定管)。(3)gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中得溶液的体积不是1L。x§k§b1答案：(1)×(2)×(3)×2．(2012·高考课标全国卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份参加含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1[来源:学#科#网Z#X#X#K]D．10(b－2a)mol·L－1解析：选D。把500mL混合溶液分成5等份，每份100mL,向一份中参加含amol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c(Ba2＋)为10amol·L－1，同理知原溶液中c(Cl－)为10bmol·L－1，依照电荷守恒原理，求出c(K＋)＝10(b－2a)mol·L－1。3．(2012·高考四川卷)标准情况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则以下关系中不正确的选项()A．ρ＝(17VV)B．w＝17c/(1000ρ)[来源:学|科|网Z|X|X|K]C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)答案：A
