1．(2014·安阳模仿)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14，则以下表达中正确的选项()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7mol/L新*课标*第*一*网解析：选D。由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可推断D正确。2．(2014·延安中学模仿)pH一样的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH一样，则x、y、z的关系是()A．x＝y＝zB．x>y＝zC．xc(Cl－)D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)[来源:Z#xx#k.Com]解析：选D。氨水中逐滴参加盐酸的过程中，开场溶液为氨水，水的电离被抑制，后来生成NH4Cl，水的电离被促进，接着滴加盐酸过量又抑制水的电离，因而水的电离程度先增大后减小，故A选项错误；NH4Cl水解呈酸性，pH<7时，溶质能够为NH4Cl，故B选项错误；pH＝7时，由电荷守恒知，c(NH)＝c(Cl－)，故C选项错误；滴加盐酸至恰好中和时溶质为NH4Cl，溶液呈酸性且依照电荷守恒知，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故D选项正确。8．现有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A．向溶液中加水稀释至10LB．参加一定量的NaOH固体C．参加一定量pH＝8的NaOH溶液D．参加一定浓度的盐酸解析：选B。由pH＝5增加3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液不管如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因参加NaOH溶液的pH＝8，故酸碱不管怎么样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。9．(2014·潍坊市高三模仿)以下说法正确的选项()A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释...
