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【高考领航】2015届高考化学新一轮总复习 课时作业11第三章第四讲 VIP免费

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1.合金比纯金属制成的金属材料的优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同功能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤解析:选A。合金能导电,但导电性不一定强。2.(2014·山东青岛测试)所谓合金,确实是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下构成的一种熔合物。依照以下四种金属的熔、沸点,推断其中不能构成合金的是()NaCuAlFe熔点/℃10836601535沸点/℃883259522003000[来源:Z,xx,k.Com]A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na解析:选C。分析数据得出,铁的熔点(1535℃)高于Na的沸点(883℃),无法制得合金。3.某合金与铁的物理性质的比拟如下表所示:熔点/℃密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2500铁153517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上功能看,该合金不合适做()A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳解析:选A。该合金与铁的性质比拟可知,其导电性比Fe差非常多,不合适做导线。4.钠、镁、铝、铁、铜等金属共有的性质是()A.都是银白色金属,易导电、导热B.都具有复原性,都能置换酸中的氢C.都需要用电解法冶炼D.都能与其他金属或非金属构成合金解析:选D。Cu是紫红色金属,不能置换酸中的氢;铁、铜不需要用电解法冶炼;钠、镁、铜主要与其他金属构成合金,Al可与Si,Fe可与C、Si等非金属构成合金。5.(2014·银川质检)利用黄铜矿冶炼的主要原理为8CuFeS2+21O2=====8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,以下有关推断合理的是()A.防止污染,排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收B.CuFeS2中铁显+2价,该反响中只有Cu被复原C.检验炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水D.冶炼铜的废料能够冶炼铁和制硫酸解析:选D。浓硫酸不能吸收SO2,A项错误。该反响中铜、氧元素化合价降低,被复原,B项错误。在+3价铁存在下检验+2价,应用酸性高锰酸钾溶液,C项错误。炉渣含有氧化铁和氧化亚铁,能够冶炼铁;二氧化硫能够用作制硫酸的原料,D项正确。6.(2014·黑龙江质检)硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有非常多方法能够制取硝酸铜:①将铜溶于硝酸中②先将铜与O2反响生成CuO,再溶于硝酸中③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参加反响)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。以下认识或推断错误的选项是()A.方法③是最经济和环保的B.方法①中,假设从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好C.方法②需要耗费能源,对环境不产生污染D.方法③中N2O4既是氧化剂又是复原剂解析:选A。①、③都生成污染性气体,②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。7.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物――→测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物――→测定剩余固体的质量以下有关推断中不正确的选项()A.溶液A和B均能够是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均能够选用稀硝酸C.假设溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验方案Ⅱ更便于施行解析:选B。铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反响时,均只有Al参加反响,因而A正确;假设A、B均选用稀HNO3,则两种金属均可反响,方案Ⅱ中无固体剩余,B错误;当B选用浓HNO3时,铝钝化生成氧化膜,所测铝的质量偏大,则铜的质量分数偏小,C正确;方案Ⅰ需搜集气体,并需要将其转化为标准情况,不如方案Ⅱ称固体质量方便,D正确。8.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜,有以下两种途径:(1)Fe――→H2――→Cu(2)CuO――→CuSO4――→Cu假设用这两种方法制得的铜质量相等,则以下有关说法符合实际情况的是()A.耗费氧化铜的质量不同B.耗费铁的质量一样C.耗费硫酸的质量一样D.生成硫酸亚铁的质量不同解析:选D。途径(1)中用H2复原CuO时,实验前先通过H2排出装置中的空气,实验完毕时要接着通H2至试管冷却,故利用处径(1)制取1molCu,耗费的H2大于1mol,即Fe和H2SO4的耗费量,(1)>(2),生成FeSO4的质量(1)>(2),但两途径中耗费CuO的质量相等。9.(2014·泉州五校质检)为了比拟铁和铜...

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