电解质溶液(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2013·天津市高三第六次联考)归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结(均在常温下)：①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1。③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)。④反应2A(s)+B(g)====2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应ΔH一定大于0。⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw。其归纳正确的是()A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①④⑤2.常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法正确的是()A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.溶液中存在HAH++A-C.与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液呈中性D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释后,溶液中c(OH-)均增大3.(2013·天津南开区调研)常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是()A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7B.在NaHCO3溶液中,c(C)>c(HC)C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小D.把pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同的倍数,CH3COONa溶液pH较大4.常温时,下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是()A.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为c(HCl)c(N)>c(H+)=c(OH-)C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,则溶液的pH一定为14-a5.(2013·北京高考)实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶6.(2013·天津大港区质检)常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B.酸溶液的体积均为10mLC.a点:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.a点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(13分)(2013·郑州二模)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反应至中性,x、y的大小关系为yA②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉的物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余8.(16分)(1)(2013·天津静海县质检)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号氨水物质的量浓度(mol·L-1)盐酸物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH>7请回答:从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=mol·L-1;从第②组情况表明,c0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”);从第③组情况分析可知,混合溶液中c(N)c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”)。(2)(2013·青岛一模)写出...
