专题8化学反应速率与化学平衡【考情探究】课标解读考点化学反应速率化学平衡化学反应进行的方向化学平衡的相关计算解读1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立2.掌握化学平衡的特征3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用1.能正确计算化学反应的转化率(α)2.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算考情分析本专题是历年高考命题的热点内容,命题形式包含选择题、填空题,并以定性、定量相结合的方式联系生产实际进行考查。考查内容主要包括化学反应速率计算及影响因素、影响化学平衡的因素及规律、平衡状态的判断、平衡常数和转化率的计算等,同时渗透对计算能力、数形结合能力、语言组织能力等的考查备考指导本专题是证据推理与模型认知素养、变化观念与平衡思想素养的基本载体。备考时要将知识问题化,在实际问题解决过程中掌握化学反应速率与化学平衡的相关知识【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一化学反应速率1.(2020届湖南天壹联盟入学考,14)下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是()选项操作现象结论A将10mL0.1mol·L-1KI溶液和2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合,在混合液中滴加KSCN溶液溶液变红色Fe3+和I-反应生成I2和Fe2+的反应是可逆反应B常温下,将两块形状相近的铝片分别插入稀硫酸、浓硫酸中浓硫酸中产生气泡较快其他条件相同时,反应物浓度越大,反应越快C分别向含有10mL过氧化氢溶液的两支试管中加入1gMnO2、1gFe2O3粉末加入MnO2的一组产生气泡较快MnO2对过氧化氢分解的催化效率高于Fe2O3D用注射器吸入气体颜色比加压后,NO2转变为无色的N2O4NO2,封堵针尖处,将注射器压缩为原来的一半起始时浅答案A2.(2019湖北部分重点中学起点考试,10)工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)的同时有氢气生成。反应中,每生成3molH2放出30.8kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是()A.Ⅰ图像中如果纵轴为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压B.Ⅱ图像中纵轴可以为镓的转化率C.Ⅲ图像中纵轴可以为化学反应速率D.Ⅳ图像中纵轴可以为体系内混合气体的平均相对分子质量答案A3.(2018福建厦门质检,7)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应的机理为V2O5+SO22VO2+SO3(快)、4VO2+O22V2O5(慢)。下列说法中正确的是()A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂C.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率答案C考点二化学平衡化学反应进行的方向4.(2020届湖南雅礼中学月考三,10)用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2答案B5.(2019安徽定远重点中学月考,11)在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH>0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是()A.图Ⅰ是升高温度的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况答案A6.(2018河北衡水中学大联考,24)S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知:Ⅰ.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1;Ⅱ.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2;Ⅲ.相关化学键的键能如下表所示:化学键S—SS—ClCl—Cl键能/kJ·mol-1abc请回答下列问题:(1)SCl2的结构式为。(2)若反应Ⅱ正反应的活化能E1=dkJ·mol-1,则逆反应的活化能E2=kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(3)一定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2(g),发生反应Ⅱ。Cl2与SCl...
