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(衡水万卷)高考化学二轮复习 作业卷 弱电解质的电离(含解析)-人教版高三化学试题VIP免费

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弱电解质的电离可能用到的相对原子质量:H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、选择题(本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)若用分别表示分子、阴离子、阳离子(不包括水分子和由水电离出的离子),则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是()①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①常温下amol·L-1稀氨水和bmol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是()A、若a=b,则c(NH)=c(Cl-)B、若a>b,则c(NH)>c(Cl-)C、若a>b,则c(OH-)>c(H+)D、若a<b,则c(OH-)<c(H+)常温下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述错误的是A.反应后溶液中c(Na+)=2c(SO42-)B.mol>沉淀的物质的量>0C.沉淀的质量为49agD.溶液中n(SO42-)=mol常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()A.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)C.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D.浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质,铜是强电解质C.体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液,消耗氢氧化钠一样多D.等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液,消耗氢氧化钠一样多常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是()A.NaClO、HClO都易溶于水B.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO-D.0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2(2015•中山市校级模拟)常温下,0.1mol•L﹣1的一元酸HA与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液pH>7,下列说法正确的是()A.混合前一元酸HA的c(H+)=0.1mol•L﹣1B.该混合溶液中:c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)C.HA在水溶液中的电离方程式:HA=H++A﹣D.该混合溶液中:c(A﹣)+c(HA)=0.1mol•L﹣1电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小,且电导率越大溶液的导电能力越强.室温下,用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示.下列说法正确的是()A.①溶液中(H+)为0.200mol•L﹣1B.溶液温度高低为①>③>②C.③点后因离子数目减少使电导率略降低D.③点时溶液中有c(Cl﹣)>(CH3COO﹣)实验室用0.10mol的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL),纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是()A.此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6molB.此弱酸的起始浓度约为1×10-2molC.此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D.当混合液pH=7时,溶液中下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解C.室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol•L﹣1,c(SO42﹣)=0.8mol•L﹣1,则c(K+)为()A.0.15mol•L﹣1B.0.2mol•L﹣1C.0.3mol•L﹣1D.0.4mol•L﹣1已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB=Na++HB﹣,②HB﹣≒H++B2﹣,③HB﹣+H2O≒H2B+OH﹣且溶液中c(H+)>c(OH﹣),则下列说法错误的是()A.NaHB为强电解质B.NaHB溶液中:c(Na+)>c(HB﹣)+2c(B2﹣)C.H2B为弱电解质D.HB﹣...

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