盐的水解2可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入NH4C1固体⑤向水中加入NaHCO3,固体⑥向水中加入NaHSO4固体A.①②⑤B.①④C.③④⑥D.④广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（）A.的水解产物是和B.的水解产物之一是C.的水解产物是和D.水解生成和下列叙述中与盐类的水解有关的是（）①明矾和可作净水剂②为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④与溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦B.②⑤⑦C.③⑥⑦D.全有关℃时，水的离子积为，该温度下将一元酸HA与一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）A.混合液中，=B.混合液的pH=7C.混合液中，=+D.已知25℃时,BaSO4饱和溶液中存在,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()。A.时,向c()=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中,加入BaSO4固体,c()增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c()D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c()减小下列操作会促进的电离，且使溶液pH>7的是（）A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量溶液C.向水中加少量溶液D.向水中加少量溶液为了配制c():c(Cl―)=1:1的NH4Cl溶液可在溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH⑤加水⑥适量的(NH4)2CO3A.③B.①②③④C.⑤⑥D.②③⑥A.B.C.D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A.C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且D是同周期元素中原子半径最小的。A.B.C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（）A.A.C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性B.A.B.C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4NO3C.A.C.D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为D.A.B形成的一种化合物可以作火箭的燃料下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A.的HA溶液与的MOH溶液以任意比混合：+=+B.和两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用表示)：=+C.常温下，将醋酸钠.盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：=D.常温下，等物质的量浓度的三种溶液①.②.③中:①<②<③室温下，将l.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.0mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是()A.点溶液中离子浓度大小的关系：c()>c()>c()>c()B.点溶液中离子浓度大小的关系：c()=c()>c()=c()C.c点溶液中离子浓度大小的关系：c()+c()=c()+c()D.d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2-.X+B.X+.Y3+C.Y3+.Z2-D.X+.Z2-25℃时在某物质的溶液中，由水电离出的浓度为1×10-amol·L-1，下列说法不正确的是（）①a<7时，水的电离受到抑制②a>7时，水的电离受到抑制③a<7时，溶液的pH一定为a④a>7时，溶液的pH一定为14-aA.①②B.①③C.②③D.①④滴加NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2,随着Ba(OH)2的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是()常温下对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是（）A.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的B.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的10倍沉淀量沉淀量ABCDC.甲.乙两溶液物质的量浓...
