探究性实验题的答题技巧【考题体验组】(20分钟30分)1.(14分)(2013·安徽高考)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下：(1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560测得实验①和②溶液中的Cr2浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。(3)实验①和②的结果表明;实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用;假设二：;假设三：;……(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论2.(16分)(2013·湖南十三校联考)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。(1)提出假设：实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为。猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁。(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集到的气体点燃能安静燃烧,产生淡蓝色火焰①气体成分为_________实验Ⅲ②取实验Ⅰ中的白色不溶物,洗涤,加入足量________③_______________________________________白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清溶液,向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀④溶液中存在________(3)为进一步确定实验Ⅰ的产物,设计定量实验方案,如图所示：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式为。(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因。【新题预测组】(20分钟30分)1.(12分)将绿矾(FeSO4·7H2O)隔绝空气条件下加强热分解,已知产物全部为氧化物,为探究绿矾分解的反应产物,某同学进行了以下实验：【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应溶液,进行以下猜想和实验：猜想实验操作预期现象猜想一：铁元素只显价①向所得溶液中滴入KSCN溶液;②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液KSCN溶液无明显现象稀酸性KMnO4溶液颜色猜想二：铁元素只显价KSCN溶液呈色;稀酸性KMnO4溶液颜色猜想三：铁元素既有+2价又有+3价KSCN溶液呈色;稀酸性KMnO4溶液颜色【实验二】为进一步探究该反应的产物,进行了如下图所示的实验：(1)实验开始时,点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2,其目的是__________________________________;(2)装置图中C的作用是_____________________________;(3)该组同学称取了55.6g绿矾按如图装置进行实验,待绿矾分解完全后,测得D瓶中沉淀的质量为23.3g,根据这些数据,可以得知,绿矾分解的化学方程式为;(4)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是。2.(18分)有文献记载：在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生;一段时间后,溶液逐渐变黑;试管壁附着有银镜实验Ⅱ2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生;一段时间后,溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料：a.Ag(NH3+2H2OAg++2NH3·H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色的Ag2O(1)配制...
