金属元素单质及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.(2013·周口模拟)下列说法正确的是()A.金不溶于任何溶液B.铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.稀有金属原子Ti质子数和中子数之差为282.“隐形衣”的核心材料是“元材料”,“元材料”一般是由聚合材料和微小的锡卷或金属丝混合制成,从而使电磁辐射的路径弯曲。下列说法不正确的是()A.聚合材料属于高分子材料B.合金也是重要的材料,其组成中只有金属(两种或几种金属)C.金属能够拉成金属丝说明金属具有延展性D.利用金属氧化物冶炼金属必须利用氧化还原反应3.(2013·龙岩一模)Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中D.制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法4.(2013·泉州一模)在给定条件下,下列物质的制取可以实现的是()A.盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2B.铝土矿AlAl(OH)3Al2O3C.NH3NONO2HNO3D.NaCl溶液Cl2无水FeCl25.(2013·黄冈一模)单质碳和氧化铜在一定温度下反应时,氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.0gC与16.0gCuO的混合物,隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄清石灰水,共收集到1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.0g。下列说法错误的是()A.反应后的固体混合物中还含有碳B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gC.反应后的固体混合物总质量为14.4gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol6.(2013·三明二模)已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是()A.①可能为Al+H++H2O====Al(OH)3↓B.①可能为Fe+2Fe3+====3Fe2+C.②可能为2NO+O2====2NO2D.②可能为Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3二、非选择题(本题包括4小题,共58分)7.(14分)(2013·宁德一模)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O(1)实验操作Ⅰ的名称为;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号),生成该离子的离子方程式为,检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为。(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=。(5)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是(填代号)。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)8.(16分)(2013·莆田二模)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是。A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是,操作Ⅱ的名称是。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式。(4)有些同学认为酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定,其反应如下：5Fe2++Mn+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O。a.称取2.85g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度...
