物质结构和元素周期律(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是()A.中含有36个电子B.O2与O4属于同分异构体C.C60和12C、14C都是碳元素的一种核素,互为同位素D.H2与H3属于同素异形体2.下列排列顺序正确的是()A.离子半径：Na+>Mg2+>F-B.稳定性：HF>H2O>NH3C.酸性：盐酸>碳酸>醋酸D.已知33As、35Br位于同一周期,则酸性：H3AsO4>HBrO43.(2013·宁德联考)下列说法中,正确的是()A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到8电子稳定结构4.(2013·龙岩质检)下列关于原子结构、元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.核外电子排布相同的简单离子一定是同周期元素B.位于金属与非金属的交界处的铝、硅元素,属于过渡元素C.由水溶液的酸性：H2SO3>H2CO3,可推断出元素的非金属性：S>CD.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族,碱性：CsOH>Ba(OH)25.(2013·江西师大附中二模)元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高B.同周期元素中X的金属性最强C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z-D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD.含T的盐溶液一定显酸性7.(2013·昆明质检)已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素。常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1mol·L-1X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()A.B的离子半径大于A的离子半径B.C的氢化物稳定性大于D的氢化物稳定性C.X、W两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(2013·宁德质检)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：(1)B在周期表中的位置为。(2)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式,其中所含的化学键类型为。(3)写出Y水解的离子方程式。(4)在101kPa时,1gX气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质,放出18.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为。9.(14分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的价电子数。②第3周期元素的最高正价。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为,B的化学式为。③工业上制取单质M的化学方程式为。10.(14分)(2013·太原调研)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。C与E同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态;A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应。请回答下列问题：(...
