（福建专用）高三化学 专题检测卷（五） 专题二 第2讲 化学能与热能（含解析）VIP专享VIP免费

化学能与热能(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.(2013·上饶一模)“低碳减排”是全世界各国热议的主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是()A.拉动内需,刺激消费B.利用太阳能等新能源代替化石燃料C.未来5年我国将逐步淘汰白炽灯D.家庭废水再使用,城市污水处理循环利用2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水3.(2013·龙岩质检)反应A+BC分两步进行：①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是()A.E2表示反应XC的活化能B.X是反应A+BC的催化剂C.反应A+BC的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+BC的焓变4.(2013·南平期末)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),可实现氯的循环利用。已知4molHCl被氧化可放出115.6kJ的热量。下列说法正确的是()A.该反应的热化学方程式是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2OΔH=-115.6kJ·mol-1B.将36.5gHCl(g)和8gO2(g)充入一密闭容器中发生反应,反应放热28.9kJC.加入催化剂,该化学反应的反应热改变D.在温度、体积一定的条件下,通入4molHCl和1molO2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入8molHCl和2molO2反应后放出的热量为Q2kJ,则231.2>Q2>2Q15.实验测得：101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1A.仅有②B.仅有②④C.仅有②③④D.全都符合要求6.(2013·泉州质检)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ·mol-1C(s,石墨)+O2(g)====CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)====TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是()A.+80.5kJ·mol-1B.+30.0kJ·mol-1C.-30.0kJ·mol-1D.-80.5kJ·mol-1二、非选择题(本题包括4小题,共58分)7.(12分)解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,已成为当前和未来的一项重大课题。有专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示：过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO22CO+O2②2H2O2H2+O2③2N2+6H2O4NH3+3O2④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2⑤2CO+4H2O+3O2请回答下列问题：(1)过程Ⅰ的能量转化形式为能转化为能。(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：。(3)上述转化过程中,ΔH1和ΔH2的关系是。8.(14分)(2013·泉州一模)Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)：。Ⅱ.(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应,已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=;(2)饮用水中的N主要来自于N。已知在微生物的作用下,N经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如图乙：1molN全部被氧化成N的热化学方程式为。9.(16分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为;图中变化过程哪些是吸热反应(填序号)。(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)方法二CO2(g)+3H2(g)CH...