第1页共11页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页共11页更多资料请访问.(.....)更多资料请访问.(.....)更多企业学院：...../Shop/《中小企业管理全能版》183套讲座+89700份资料...../Shop/40.shtml《总经理、高层管理》49套讲座+16388份资料...../Shop/38.shtml《中层管理学院》46套讲座+6020份资料...../Shop/39.shtml《国学智慧、易经》46套讲座...../Shop/41.shtml《人力资源学院》56套讲座+27123份资料...../Shop/44.shtml《各阶段员工培训学院》77套讲座+324份资料...../Shop/49.shtml《员工管理企业学院》67套讲座+8720份资料...../Shop/42.shtml《工厂生产管理学院》52套讲座+13920份资料...../Shop/43.shtml《财务管理学院》53套讲座+17945份资...../Shop/45.shtml第2页共11页第1页共11页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第2页共11页料《销售经理学院》56套讲座+14350份资料...../Shop/46.shtml《销售人员培训学院》72套讲座+4879份资料...../Shop/47.shtml第24讲盐类的水解★考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类理解盐类水解的概念和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。盐类的水解是历年高考考察的重点内容，其主要考点有：①盐类水解反应的本质；②溶液中粒子浓度大小的比较规律；③盐类水解的应用。了解其它水解反应类型,掌握盐类水解的应用。掌握对离子共存问题的分析与判断。第3页共11页第2页共11页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第3页共11页水解的考点整合考点1盐类水解反应的本质（一）盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成，从而了水的电离。（二）盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。（三）盐类水解的结果（1）了水的电离。（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，弱酸弱碱盐的水溶液是。（3）生成了弱电解质。(四)特征（1）水解：盐+水酸+碱，ΔH0（2）盐类水解的程度一般比较，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式“↓”“↑”时一般不标或；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4[例1]25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH③CH3COONH4④NH4ClA、①>>>②③④B、④>>>③①②C、③>>>④②①D、③>>>④①②[解析]KNO①3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；NaOH②为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；CH③3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。NH④4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的第4页共11页第3页共11页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第4页共11页电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。【答案】D[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液，根据电离分析，如在H3PO4的溶液中，2.多元弱酸的正盐溶液...
